高一化学物质的量浓度课件.pptx

第03课时

物质的量浓度

壹贰叁质量分数物质的量浓度物质的量浓度的计算本节重点本节难点知识导航：

溶液的组成溶质溶剂◆如何定量的表示溶液的组成？标签上的这个0.9%是什么意思？质量分数w＝

◆思考：从一烧杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？m(NaOH)m(溶液)×100％w(NaOH)％＝m(溶液)＝m(NaOH)w(NaOH)％m(溶液)＝8g40％＝20g取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。

mmolL物质的量的单位体积的单位nV单位体积溶液里所含溶质的物质的量联系生活：

1.定义单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。2.符号cB3.公式mol?L-1（摩?每升）4.单位cB=nBV溶质的物质的量(单位mol)溶液的体积(单位L)一、物质的量浓度nBcBV＝nB＝cB×V1mol/L的NaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。意义：

1.将1molNaCl溶于1L水制成溶液，则c(NaCl)=1mol·L—1判断正误：2.标准状况下，将2.24LHCl气体溶于1L水中，得到3.24L溶液3.1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。4.0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1mol

根据描述填空：1.从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是________.2.取250gCuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，则溶质是_________，其物质的量浓度是________.3.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为_________，Cl－的浓度为____________。某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl－的浓度为__________。3mol/LCuSO40.1mol/L2mol/L4mol/L2.5mol/L

【思考】(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝，c(Al3＋)＝，n(SO42-)＝，c(SO42-)＝，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于。(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，则c(Ba2＋)＝。(3)下列与0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是(填序号)。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1BaCl2溶液1mol1mol·L－11.5mol1.5mol·L－11∶2∶3微粒个数之比0.25mol·L－1②③

归纳小结：①关于体积：c＝的体积(V)是指V溶液，不是V溶剂V溶液≠V溶剂＋V溶质除“忽略体积的变化”，其它用V溶液＝m溶液ρ溶液②确定溶液中溶质的几种特殊情况：Na、Na2O、Na2O2水NaOHCuSO4·5H2O水CuSO4NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。③对于同一溶液中：不同微粒的浓度之比等于微粒个数之比。

二、物质的量浓度的有关计算

典例分析[典例1]配制500mL0.1mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量是多少?

标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算【例2】在标准状况下，将224LHCl溶于0.995L水中，所形成的盐酸的密度为1.36g/cm3，则盐酸的物质的量浓度为_______________10.0mol/L典例分析

将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。练习

物质的量浓度与质量分数的换算【例3】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3，则市售浓硫酸中