广州市铁一中学2024-2025学年高三下学期阶段性考试（期末考）化学试题含解析.docVIP

广州市铁一中学2024-2025学年高三下学期阶段性考试（期末考）化学试题

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知常温下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C．在pH=3的溶液中存在

D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

2、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ；下列选项正确的是

A．H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B．相同物质的量的Se，Se(s)的能量高于Se(g)

C．1molSe(g)中通入1molH2(g)，反应放热87.48kJ

D．H2(g)+S(g)H2S(g)+QkJ，Q87.48kJ

3、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键

C﹣C

C=C

C≡C

键长（nm）

0.154

0.134

0.120

键能（kJ/mol）

347

612

838

A．0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B．C=O键键能＞C﹣O键键能

C．乙烯的沸点高于乙烷

D．烯烃比炔烃更易与溴加成

4、实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2

D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

5、已知常温下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．图像中，V0=40，b=10.5

B．若NiCl2(aq)变为0.2mol·L-1，则b点向a点迁移

C．若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移

D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

6、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象

结论

A

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解

Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

B

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色

样品已变质

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

常温下，测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH

酸性：HA＞H2B

A．A B．B C．C D．D

8、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A．电子所在的电子层 B．电子的自旋方向

C．电子云的形状 D．电子云的伸展方向

9、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol?L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1

D．N点溶液中：c(K+)c(OH-)c(