第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（练习）（教师版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）.docx

第02讲水的电离和溶液的酸碱性

目录

01模拟基础练

【题型一】水的电离平衡及影响因素

【题型二】水的电离平衡图象分析

【题型三】溶液的酸碱性与pH

【题型四】酸碱中和滴定操作及误差分析

【题型五】酸碱中和滴定图像

【题型六】酸碱中和滴定拓展

02重难创新练

03真题实战练

题型一水的电离平衡及影响因素

1． 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是()

A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HCl

C．向水中加入少量NaOHD．向水中加少量Na2CO3

【答案】A

【解析】A项，H2O的电离是吸热反应，加热，促进水的电离，pH＜7，A正确；B项，向水中加入HCl，抑制水的电离，pH＜7，B错误；C项，向水中加入NaOH，抑制水的电离，pH＞7，C错误；D项，向水中加入Na2CO3，促进水的电离，pH＞7，D错误。

2．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是()

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变

【答案】B

【解析】A项，Kw只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。

3．25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述不正确的是()

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

【答案】D

【解析】A项，水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性，A不符合题意；B项，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)增大，但由于温度不变，所以水的离子积常数Kw不变，B不符合题意；C项，水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但水温度不变，因此水的离子积常数Kw不变，C不符合题意；D项，水中通入氯化氢，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，D符合题意；故选D。

4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

【答案】D

【解析】A项，Kw＝1×10－6×1×10－6mol2·L－2＝1×10－12mol2·L－2，温度高于25℃；B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D项，加H2O稀释，c(H＋)减小，而c(OH－)增大。

题型二水的电离平衡图象分析

5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【答案】C

【解析】A．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。B．由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C．FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D．c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。

6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()

A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点

B．图中五个