第四节 突破高考中的物质结构和性质 课时作业（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）.docxVIP

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第四节物质结构和性质的高考研究

课时作业

1．（2022届湖北省钟祥市高三期末）早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。

（1）已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_____________，属于_____区，基态Ag原子的价电子排布式为__________。

（2）硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液生成［Ag（S2O3）2］3－等络阴离子。在［Ag（S2O3）2］3－中配位原子是______（填名称），配体阴离子的空间构型是______，中心原子采用_____杂化。

（3）碘的最高价氧化物的水化物有HIO4（偏高碘酸，不稳定）和H5IO6（正高碘酸）等多种形式，它们的酸性HIO4_____H5IO6（填：弱于、等于或强于）。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为_____________________（用化学式表示），其结构原因是____________________________________。

（4）在离子晶体中，当0.414＜r（阳离子）∶r（阴离子）＜0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构（如下图1）。已知r（Ag+）∶r（I－）＝0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I－的配位数为______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______。

a．几何因素b．电荷因素c．键性因素

（5）当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α－AgI（如下图），Ag+可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag+可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α－AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在α－AgI晶体中，n（Ag+）∶n（八面体空隙）∶n（四面体空隙）＝______________。

2．（2021~2022福建省厦门市高三质检）DF－31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的价电子排布式为____________。

（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（OH）检验Fe3+。

①第一电离能：N_____O（填“＞”或“＜”）。

②1mol苯酚中含有的σ数目为_________。

③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___________。

④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___________________。

（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_________空隙和_________空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A（0，0，0），B（，0，），C（1，1，1）等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_________。

（4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为_______g?cm－3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。

3．（2022届河南省洛阳市高三第一次统考）层状复合金属氢氧化物（简称“层状氢氧化物”），主体层板由二元（或多元）金属氢氧化物层构成，层间阴离子可以被其他阴离子取代，因此可以作为离子交换剂，在材料、化工、医药和环境保护等方面有着广泛的用途。镁铝碳酸根型水滑石是人们最早发现的层状氢氧化物。回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______（填标号）。

A．B．C．D．

（2）一种水滑石的化学式为Mg4Al2（OH）12CO3?H2O，其层板结构如图1。CO32－中碳的杂化类型是_______。在图中最小的一个二维菱形晶胞（以图中Al为顶点）中含有______个Al3+。每个镁氧八面体周围有______个相邻铝氧八面体和______个相邻镁氧八面体。

（3）水滑石中氢氧化物层的OH－和层间阴离子间的主要作用力为_______________，水滑石作为离子交换剂，去除水体中阴离子去除效果依次为：PO43－＞CrO42－＞NO3－，其原因是___