2024中考化学考试试卷及解析 .pdfVIP

初中中考化学考试试卷

一、选择题(每题2分，共20分)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.自来水

C.氯化钠

D.牛奶

2.下列现象中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.铁生锈

C.酒精挥发

D.盐溶于水

3.在下列化学反应中，属于分解反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂

C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

D.Fe+S→FeS

4.下列有关金属的说法正确的是

A.金属在常温下都是固体

B.金属导电性都很强

C.金属的化学性质都很活泼

D.金属能与酸反应生成氢气

5.下列物质的用途与其性质对应不正确的是

A.橡胶用于制作轮胎——弹性好

B.铜用于制作电线——导电性好

C.氧气用于医疗急救——能支持呼吸

D.氮气用于食品保鲜——化学性质活泼

二、填空题(每空1分，共20分)

6.碳酸钠受热分解，生成氧化钠和二氧化碳，该反应的化学

方程式为_________。

7.氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液，生成________和

________，该反应的化学方程式为_________。

8.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为

_________，属于________反应。

9.实验室制取氧气常用_________（填物质），该反应的化学

方程式为_________。

10.硫酸溶液与铜反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程

式为_________。

三、简答题(每题5分，共10分)

11.描述实验室中制取二氧化碳气体的方法，并写出相应

的化学方程式。

12.为什么在做某些化学反应时需要进行搅拌？请举一个例

子进行说明。

四、实验题(每题5分，共10分)

13.设计一个实验，验证二氧化碳能与澄清石灰水反应生成

沉淀。

14.根据装置，说明如何通过排水法收集氢气。并写出氢气

的制备反应方程式。

五、计算题(每题10分，共20分)

15.计算完全燃烧8克甲烷（CH₄）所需的氧气质量（已知C

的相对原子质量为12，H为1）。

16.100克硫酸钠（Na₂SO₄）溶解在水中，求溶液的质量分

数（已知Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol）。

答案和解析

一、选择题

1.C

-解析：氯化钠是纯净物，其他都是混合物。

2.B

-解析：铁生锈是化学变化，其他为物理变化。

3.B

-解析：CaCO₃→CaO+CO₂是分解反应。

4.D

-解析：金属能与酸反应生成氢气。

5.D

-解析：氮气性质不活泼，用于食品保鲜。

二、填空题

6.2Na₂CO₃→2Na₂O+2CO₂↑

7.硫酸钙，氯化钠，CaCl₂+Na₂SO₄→CaSO₄+2NaCl

8.C+O₂→CO₂，化合

9.高锰酸钾，2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

10.没有（该反应不发生）

三、简答题

11.制取二氧化碳：用稀盐酸与大理石（CaCO₃）反应。反

应方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

12.搅拌可以加速反应进行，例如，硫酸与锌反应生成氢气

时，通过搅拌可以增加锌与硫酸的接触面积，加速氢气的生

成速度。

四、实验题

13.实验设计：将澄清石灰水加入试管中，用导管将二氧化

碳气体通入试管，澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀。反应

方程式：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

14.排水法收集氢气：将实验装置如图连接，将金属锌和稀

硫酸反应生成氢气，通过导管排入盛有水的收集瓶中，排水

法收集氢气。反应方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

五、计算题

15.反应方程式：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

8gCH₄=8g/16g/mol=0.5molCH₄

0.5molCH₄需要1molO₂

1molO₂=32g

答案：32gO₂

16.100gNa₂SO₄=100g/142g/mol=0.704mol

假设溶液的总质量为100g+溶剂质量x

溶液质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

Na₂SO₄溶解在水中溶液总质量=100g+水的质量

答案：根据具体溶剂质量计算溶液的质量分数