第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（练习）（学生版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）.docx

第02讲水的电离和溶液的酸碱性

目录

01模拟基础练

【题型一】水的电离平衡及影响因素

【题型二】水的电离平衡图象分析

【题型三】溶液的酸碱性与pH

【题型四】酸碱中和滴定操作及误差分析

【题型五】酸碱中和滴定图像

【题型六】酸碱中和滴定拓展

02重难创新练

03真题实战练

题型一水的电离平衡及影响因素

1． 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是()

A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HCl

C．向水中加入少量NaOHD．向水中加少量Na2CO3

2．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是()

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变

3．25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述不正确的是()

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

题型二水的电离平衡图象分析

5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()

A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点

B．图中五个点的Kw间的关系：

C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

7．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc(H+)水]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A．常温下，Ka(HA)约为10－5B．M、P两点溶液对应的pH＝7

C．b＝20.00D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)

8．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，250C时向10mL0.1mol·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A．Kb(CH3NH2)的数量级为10-4

B．甲胺的电离方程式：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

C．b点溶液的pH＞7

D．e点溶液：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H＋)＞c(OH―)

题型三溶液的酸碱性与pH

9．常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是()

A．溶液中c(H+)=1.×10-2mol·L-1

B．溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH=10

D．加入等体积pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性

10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()。

A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液

D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液

11．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积之比为()

A．9 B．10C．