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元素周期表与元素周期律知识點归纳
1、元素周期表共有横行，個周期。其中短周期為、、。所含元素种类為、、。長周期包括、、。所含元素种类為、、。
第七周期為不完全周期，假如排满的话有种元素。
2元素周期表有個纵行個族。包括個主族，個副族，一种族，一种第Ⅷ族（包括個纵行）按從左到右的次序把16個族排列
。過度元素共包括個纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。過渡元素全為元素。又称為。
3、写出七個主族和0族元素的名称和元素符号
ⅠA族
ⅡA族
ⅢA族
ⅣA族
ⅤA族
ⅥA族
ⅦA族
0族
4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系
若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数為a，则第ⅢA族的原子序数為
若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数為a，则第ⅢA族的原子序数為
若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数為a，则第ⅢA族的原子序数為
5、同一主族上下相邻两個周期原子序数之间的关系
若A在B的上一周期，设A的原子序数為a
⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（過度元素的左边）则B的原子序数為。
⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（過度元素的右边）则B的原子序数為。
。
6、微粒半径大小判断的措施
。
。
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7
与He原子電子层构造相似的简朴离子。
与Ne原子電子层构造相似的简朴离子。
与Ar原子電子层构造相似的简朴离子。
阳离子与周期稀有气体原子的電子层构造相似。阴离子与周期稀有气体原子的電子层构造相似。
8、阴上阳下规律
9原子得電子能力强弱判断的措施
⑴、原子得電子能力越强——單质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的還原性——單质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物對应水化物的酸性。
⑵、此外可以通過單质间的置换反应判断得電子能力的强弱
如Cl2+Na2S=2NaCl+S得電子能力ClS
10、原子失電子能力强弱判断的措施
⑴、原子失電子能力越强——單质的還原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——單质与水或酸反应置换
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