专题14 氧化还原反应相关计算 十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编(解析版).docx

2013-2024年十年高考真题汇编

PAGE

PAGE1

专题14氧化还原反应相关计算

考点

十年考情(2015-2024)

命题趋势

考点1氧化还原反应在选择题中

2024·北京卷、2016·海南卷、2016·上海卷、2015·海南卷

氧化还原反应做为学科基本工具，在高考中每年必考，或显性或隐性渗透。在非选择题中主要以化工流程或综合为载体，考查陌生化学方程式或离子方程式的书写、电子转移数目、电子守恒法的计算。特别是考查转移电子数的计算等问题。预计高考利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成以及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较大。

考点2氧化还原反应在非选择题中

2024·上海卷、2020?浙江1月卷、2018?天津卷、2017?新课标Ⅱ卷、2016·江苏卷

考点1氧化还原反应计算在选择题中

1．(2024·北京卷，14，3分)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号

起始酸碱性

KI

KMnO4

还原产物

氧化产物

物质的量/mol

物质的量/mol

①

酸性

0.001

n

Mn2+

I2

②

中性

0.001

10n

MnO2

已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是()

A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5

B．对比反应①和②，

C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱

D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变

【答案】B

【解析】A项，反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误；B项，根据反应①可得关系式10I-~2MnO4-，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n(MnO4-)=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2MnO4-~MnO2~IOx-~6e-，IOx-中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2MnO4-+H2O=2MnO2↓+IO3-+2OH-，B项正确；C项，已知MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；D项，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误；故选B。

2．(2016·海南卷，9)利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L(标准情况)

D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

【答案】D

【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。则可得：A项，可生成H2的质量为0.04g，错误；B项，可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C项，可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D项，0.04molNa与水反应产生0.02molH2。故选D。

3．(2016·上海卷，17)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为()

A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93

【答案】A

【解析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则有：EQ\F(1.52,56x+16)×(3-EQ\F(2,x))×x=0.01。故选A。

4．(2015·海南卷，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

【答案】D

【解析】根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此R元素的化合价由+3升高到+6价(化学计量数为2)，由此判断D正确。(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确定R的化合价为+6价)。

考点2氧化还原反应计算在非选择题中

1．(2024·上海卷)回答下列问题：

(1)氟单质常温下能腐蚀Fe