氯及其化合物 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptxVIP

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第二章海水中的重要元素——钠和氯

第二节氯及其化合物

人教版高中化学必修第一册

氯气

氯气是一种黄绿色气体,有剧毒,化学性质活泼

氯气的化学性质

1.强氧化性

氯气能将金属单质氧化至最高价态的氯化物

2Na+Cl22NaCl(有白色的烟生成)

2Fe+3Cl22FeCl3(有红棕色烟生成)

Cu+Cl2CuCl2(有棕黄色烟生成)

2.与碱反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O

3.与氢气反应

H2+Cl22HCl(苍白色火焰,最后有白雾)

氯气的化学性质

4.与Br-反应

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

5.与I-反应

Cl2+2I-=I2+2Cl-

6.与P单质的反应(现象:有白色的烟雾生成)

2P+3Cl22PCl3(液体)

2P+5Cl22PCl5(固体)

氯气的化学性质

7.与H2O反应

Cl2+H2O⇌HCl+HClO

可逆反应

化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应,向反应物方向进行的反应叫做逆反应。像这种在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。

新制氯水可以漂白品红试剂,使品红试剂褪色

制备氯气

实验室制备:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

离子方程式:4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

tips:盐酸变稀不反应

另一种制备方式:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

次氯酸

次氯酸是一种弱酸,具有漂白性

H2O+Cl2⇌HCl+HClO

所以在再新制氯水中有:Cl2,H2O,H+,OH-,Cl-,ClO-,HClO

氯气通常加入到自来水中消毒,所以配置AgNO3溶液不能使用自来水配置

易光解

2HClO2HCl+O2↑

所以新制氯水久置溶液PH值增小

NaClO

1.漂白液的主要成分为:NaClO

2.制备漂白液

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

1.漂白粉的主要成分为:Ca(ClO)2

2.制备漂白粉

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

3.漂白粉失效

与空气中的水蒸气和CO2结合

Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

氯离子检验

一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸,使其酸化,以排除CO32-等的干扰,然后滴人AgNO3溶液,如产生白色沉淀,则可判断该溶液中含有Cl-。

方程式:Ag++Cl-=AgCl↓

B

C

C

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

NaClO

取少量溶液于试管中,加入HNO3酸化的AgNO3,若有白色沉淀生成,则含有Cl-,反之则没有

Ag++Cl-=AgCl↓

2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

既做还原剂又做氧化剂

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