第01讲 化学反应速率及其影响因素（练习）（学生版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）.docx

第01讲化学反应速率及其影响因素

01模拟基础练

【题型一】化学反应速率的概念及计算

【题型二】影响化学反应速率的因素

02重难创新练

03真题实战练

题型一化学反应速率的概念及计算

1．（23-24高三下·辽宁·开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂

B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率

2．（23-24高三上·全国·开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快

A．①⑤ B．④⑤ C．②④ D．③

3．（23-24高三上·河南·期中）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是

A．v正v逆 B．v正v逆 C．v正=v逆 D．不能确定

4.（2024·浙江·一模）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h

1

4

9

16

25

MgO层厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a

NiO层厚Y/nm

b

2b

3b

4b

5b

下列说法不正确的是

A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型

D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

5．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变

B．45min时Z的浓度为0.4mol·L-1

C．反应①的活化能比反应②的活化能大

D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y

6．（2024·安徽滁州·二模）利用天然气制乙炔，反应原理如下：

①

②??

在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是

A．M点正反应速率小于逆反应速率

B．反应前30min以乙烯生成为主

C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移

D．0～40min内平均速率为2.

7．（23-24高三上·浙江·阶段考试）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

????

图1??光照时间/小时

A．0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)

B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短

C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多

D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)ΔH＞0

题型二影响化学反应速率的因素

8.（2024·海南·二模）已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是

A．增大压强可增大该反应速率

B．升高温度能增大的转化率

C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变

D．密闭容器中，通入和，反应生成

9.（2024·山东淄博·一模）两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大

B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa?s?1

C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性

10.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)?2XY(g)??△H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（????）

A．图Ⅰ是加入反应物的变化情