专题33 反应热计算——键能 十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编(解析版).docx

2013-2024年十年高考真题汇编

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专题33反应热计算——键能

考点

十年考情(2015-2024)

命题趋势

考点1选择题型计算

2022·浙江省6月卷、2021·重庆卷、2021?浙江1月卷、2016·海南卷、2015·海南卷

能源问题已成为全球性的热点问题，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，近两年对化学键与能量的关系进行了不同程度的考查，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。

考点2非选择题型计算

2023·全国新课标卷、2021·海南卷、2021·湖北卷、2021·湖南卷、2020?浙江7月卷、2018?天津卷

考点1选择题型计算

1．(2022·浙江省6月卷，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)

O

H

HO

HOO

H2

O2

H2O2

H2O

能量/kJ·mol-l

249

218

39

10

0

0

可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-l。下列说法不正确的是()

A．H2的键能为436kJ·mol-l

B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C．解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2

D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH＝-143kJ·mol?1

【答案】C

【解析】A项，根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436kJ·mol-l，A正确；

B项，由表格中的数据可知O2的键能为：249×2=498kJ·mol-l，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-l，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C项，由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278kJ·mol-l，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-l，C错误；D项，由表中的数据可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的，D正确；故选C。

2．(2021·重庆卷，18)】“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热?H=-283kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应热?H(kJ·mol-1)为()

A．-152 B．-76 C．+76 D．+152

【答案】A

【解析】已知CO(g)的燃烧热?H=-283kJ·mol-1，可得①，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②-①)×2可得反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反应热?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故选A。

3．(2021?浙江1月卷，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

H-H

H-O

键能/(kJ·mol-1)

436

463

热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1

则2O(g)=O2(g)的ΔH为()

A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-1

【答案】D

【解析】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。

4．(2016·海南卷，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为()

A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1

C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1

【答案】D

【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－3.4×104kJ·mol-1。故选D。

5．(2015·海南卷，4)已知丙烷的燃烧热ΔH=-2