沪教 九下 化学 第8章 第4节 几种重要的盐.docVIP

第4节几种重要的盐

第1课时盐的组成、分类和性质

一盐的组成和分类

1.盐的组成：金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

易错提示：

日常生活中的盐，通常指食盐，主要成分是氯化钠；而化学中的盐，是一类化合物的总称。

2.盐的分类

(1)根据组成中含有相同的金属阳离子(或铵根离子)，或是含有相同的酸根离子进行分类。

分类依据

组成特点

分类名称

举例

根据盐中

的酸根离

子相同

金属阳离子(或铵根离子)＋Cl－

盐酸盐(氯化物)

KCl、NaCl、CaCl2、NH4Cl等

金属阳离子(或铵根离子)＋CO32－

碳酸盐

Na2CO3、CaCO3、(NH4)2CO3等

金属阳离子(或铵根离子)＋SO42－

硫酸盐

K2SO4、Na2SO4、(NH4)2SO4等

金属阳离子(或铵根离子)＋NO3－

硝酸盐

KNO3、AgNO3、NH4NO3等

根据盐中的

金属阳离子

(或铵根离

子)相同

K＋＋酸根离子

钾盐

KCl、K2CO3、K2SO4、KNO3等

Na＋＋酸根离子

钠盐

NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等

Ca2＋＋酸根离子

钙盐

CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(NO3)2等

NH4＋＋酸根离子

铵盐

NH4Cl、(NH4)2SO4等

(2)根据溶解性进行分类

易溶性盐：KCl、K2CO3、NaCl、Na2CO3、CaCl2、NH4NO3、(NH4)2SO4等。

微溶性盐：MgCO3、CaSO4等。

难溶性盐：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4等。

二常见盐、碱的溶解性

盐、碱的溶解性是盐、碱的重要物理性质，也是判断复分解反应能否发生的常用条件之一，因此要熟记常见盐、碱的溶解性，为了便于记忆，可以按如下口诀记忆：

钾、钠、硝酸、铵盐都可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐可溶只有钾、钠、铵，碱类溶五类：钾、钠、铵、钙(微溶)、钡。

三盐的化学性质

1.盐能与某些酸反应。

(1)碳酸盐都能与酸反应

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

(2)硝酸银能与盐酸反应

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

(3)氯化钡能与硫酸反应

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

2.盐溶液能与某些碱溶液反应。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

CuSO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋Cu(OH)2↓

3.盐溶液能与某些盐溶液反应。

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

Ba(NO3)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(NO3)2

4.盐溶液能与某些金属反应。

(1)规律：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(2)注意事项：①该置换反应必须在溶液中进行，如AgCl不溶于水，不能形成溶液，排在Ag前面的金属Fe、Cu也就不会与它反应；②单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐；③“非常活泼的金属”是指钾、钙、钠，它们在盐溶液中反应复杂，不能置换其他盐溶液中的金属。

第2课时几种常用的盐

一氯化钠(NaCl)

1.食盐的主要成分。

2.分布：氯化钠在自然界的分布较广。我国食盐来源广泛，主要包括海盐、湖盐和井矿盐等。

3.物理性质：白色固体，易溶于水，温度对溶解度的影响不大。

4.化学性质：能与硝酸银溶液反应：NaCl＋AgNO3===AgCl↓NaNO3

5.用途：生产氯气、烧碱，作调味品。

二碳酸钠(Na2CO3)

1.俗称：纯碱、苏打。

2.物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液有滑腻感。

3.化学性质：

(1)水溶液呈碱性。

(2)与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(3)与含有Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋等的溶液会反应。如：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

4.用途：常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。

注意：纯碱不是碱(是一种盐)；盐不等于食盐(食盐是盐中的一种，盐不一定都能食用，如工业用盐NaNO2有毒)；碱性溶液不一定是碱溶液(某些盐如Na2CO3的溶液也显碱性)；与酸反应能产生气体的不一定是碳酸盐(氢前金属能与酸反应产生氢气)。

三碳酸氢钠(NaHCO3)

1.俗称：小苏打。

2.物理性质：白色固体，易溶于水。

3.化学性质：(1)水溶液呈碱性。

(2)与盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

4.用途：

焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多症。

拓展1：(1)我国制碱专家侯德榜发明了