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高二上册化学知识点总结

【导语】高二变化的大背景，便是文理分科(或七选三)。在对各个学科都有了初步了解后，学生们需要对自己未来的发展科目有所挑选、有所侧重。这可谓是学生们第一次完全自己掌控、风险未知的主动挑选。作者高二频道为你整理了《高二上册化学知识点总结》，助你金榜题名！

1.高二上册化学知识点总结

1有机物的分类(主要是特别的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基，醛基，羧基，脂基);

2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一样指碳链异构，官能团异构;

3特别反应，指的是特别官能团的特别反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);

4特点反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);

5掌控乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;

6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相干数据肯定物质的化学式;

7会根据反应条件肯定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有

机题;

8了解脂类，糖类，蛋白质的相干物理化学性质;

9物质的分离与鉴定，一样知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;

10有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情形，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项

2.高二上册化学知识点总结

一、概念判定：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反

应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情形)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)3.高二上册化学知识点总结

1常用来制葡萄糖的是淀粉

2能产生皂化反应的是油脂

3水解生成氨基酸的是蛋白质

4水解的终究产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸

6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚XX钠，工业用盐)

7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)

8能产生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

9能还原成醇的是醛

10能作植物生长调解剂、水果催熟剂的是乙烯

4.高二上册化学知识点总结

一、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

二、浓XX“四性”

酸性、强氧化性、不稳固性、挥发性：

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

三、烷烃系统命名法的步骤

(1)选主链，称某烷

(2)编号位，定支链

(3)取代基，写在前，注位置，短线连

(4)不同基，简到繁，相同基，合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵守两个基本原则：

①最简化原则

②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判定命名的正误时均有重要的指导意义。

5.高二上册化学知识点总结

1、亲电取代反应

芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以产生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应

活性为：FClBrI不同的苯的衍生物产生的活性是：烷基苯苯苯环上有吸电子基的衍生物。

烷基苯产生卤代的时候，如果是上述催化剂，可产生苯环上H取代的反应;如