第01讲 物质的量 气体摩尔体积（讲义）（教师版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）.docx

第01讲物质的量气体摩尔体积

目录

01TOC\o1-3\h\u考情透视·目标导航 2

02知识导图·思维引航 3

03考点突破·考法探究 4

考点一物质的量阿伏加德罗常数 4

知识点1物质的量阿伏加德罗常数 4

知识点2摩尔质量 4

考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析 5

考向2物质的量、质量、微粒数之间的关系 6

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 8

知识点1影响物质体积大小的因素 8

知识点2气体摩尔体积 8

知识点3阿伏加德罗定律及其推论 9

考向1气体摩尔体积 10

考向2阿伏加德罗定律及应用 10

考向3气体摩尔质量计算的常用方法 12

04真题练习·命题洞见 14

考点要求

考题统计

考情分析

阿伏加德罗常数

2024浙江卷第1次4题，2分

2023全国甲卷10题，6分

2023辽宁卷5题，3分

2023重庆卷4题，3分

2023福建卷4题，4分

2023河北卷4题，3分

2022全国甲卷11题，6分

2022浙江卷第1次12题，3分

本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。

阿伏加德罗定律

2021山东卷6题，3分

2020北京卷5题，3分

复习目标：

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量阿伏加德罗常数

知识点1物质的量阿伏加德罗常数

1.物质的量(n)

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

2.物质的量的规范表示方法：

3.阿伏加德罗常数(NA)

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

说明：（1）NA的基准是12g12C中的原子个数

（2）12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

（3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算

（4）要注意NA与6.02×1023的区别

4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝eq\f(N,n)。

【易错提醒】（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

知识点2摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.常用单位：g·mol－1。

3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝eq\f(m,n)。

4.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态

（2）注意与式量的比较

（3）注意与1mol物质的质量的比较

（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。

【易错提醒】（1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。

（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析

例1下列关于物质的量的正确说法是

A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目

C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n

【解析】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误；C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，C正确；D．物质的量符号为n，单位