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第三章水溶液中的离子平衡;电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。;相关知识复习;不同电解质电离程度不同;2.强、弱电解质;化合物;化合物;大家学习辛苦了，还是要坚持;思考：;;（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？;盐酸与醋酸在水中的电离示意图;H2O
H+Cl-;一、弱电解质的电离;逆：弱电解质的电离是可逆过程
动：动态平衡
等：弱电解质的电离速率
与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合)
定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变
变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平衡会发生移动。;科学视野P42：电离常数;例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，
有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的
电离常数。;二、电解质的电离方程式书写;①先判断强、弱电解质，决定符号;第三章水溶液中的离子平衡;;反应速率;电离平衡状态是指
在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，
弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，
溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。;3、特点：;思考与交流（教材p41）;2）、结合图3-3填写下表;例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:
①升高温度②加氨气
③水④NH4Cl溶液
⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸
对上述电离平衡有什么影响？;4、影响电离平衡的因素;电离过程是吸热过程，升高温度，
平衡向电离方向移动;4、影响电离平衡的因素;用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。;③同离子效应;④化学反应;;问题一:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？;弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------;2、电离度;;【知识拓展】;;;思考与练习;练习2：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，
同时加入足量的锌，
则开始反应时速率，
反应过程中的平均速率，
反应完全后生成H2的质量。
（用、=、表示）;;4：体积和pH都相等的盐酸和醋酸
溶液的导电能力___________，升高相
同温度后导电能力______________________。
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