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2024年高考化学考前20天终极冲刺攻略（新高考专用）含答案解析

离子方程式和离子共存

年份试卷考点

2023浙江卷与量有关的离子方程式正误判断

2023湖南卷电极方程式或离子方程式错误

2023北京卷离子方程式正误判断

2023重庆卷离子方程式正误判断

2022广东卷化合物之间转化反应的离子方程式正误判断

2022湖北卷限定条件下的离子共存

2022湖南卷与量有关的离子方程式正误判断

2022浙江卷离子方程式正误判断

2021湖南卷限定条件下的离子共存

2021广东卷离子方程式正误判断

2021湖北卷离子方程式正误判断

2021天津卷限定条件下的离子共存

离子方程式的正误判断主要考查是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否守恒(元素质量、电荷和得

失电子)；是否与量有关等。而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，甚至

与有机物中的官能团性质结合，综合程度增加，区分度加大。

1.与量有关离子方程式的书写

（1）连续反应型——“分步书写”法

特点反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

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方法如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：

①Al3＋＋3OH－Al(OH)↓，

3

②Al(OH)＋OH－AlO－＋2HO，

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由①＋②可得：Al3＋＋4OH－AlO－＋2HO。

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（2）先后反应型——“假设定序”法

特点一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不

同而跟用量有关。

方法这类反应的关键是明确离子反应的先后顺序。如：FeBr2溶液与Cl2反应，在不明确离子反应的先后

顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反

应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。

（3）离子配比型——“少定多变”法

特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式

盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应

的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，

是可变的。

如：少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定HCO－的物质的量为1mol，

3

“多变”——1molHCO－能与1molOH－发生反应，得到1molHO和1molCO2－，1molCO2－再与1molCa2

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＋结合生成CaCO沉淀。离子方程式为HCO－＋Ca2＋＋OH－CaCO↓＋HO。

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2.离子能否大量共存的判断

（1）注意限制条件

常见表述“陷阱”点拨

Cu2＋、F