北京市丰台区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）.docx

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丰台区2021~2022学年度第一学期期末练习

高二化学

可能用到的相对原子质量：

第一部分(选择题)

一、选择题：在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1.下列电池工作时，O2在正极得电子是()

A

B

C

D

锌锰电池

铅蓄电池

氢氧燃料电池

镍镉电池

A.A B.B C.C D.D

2.下列物质属于弱电解质的是

A.NaCl B.CH3COOH C.H2SO4 D.NaOH

3.下列能级符号不正确的是。

A. B. C. D.

4.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P

5.下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

6.水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是

A.△H0△S＜0 B.△H＜0△S0

C.△H0△S0 D.△H＜0△S＜0

7.下列关于金属的说法正确的是。

A.基态原子的电子排布式为

B.价电子数为2，最高正价为价

C.处于第四周期第ⅥB族

D.属于s区元素

8.常温下，下列溶液中，水电离出的的是。

A.盐酸 B.溶液

C.溶液 D.溶液

9.与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是。

A.该反应的

B.使反应的活化能减小

C.催化剂通过参与反应改变了反应历程

D.上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率

10.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是（）

A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，

D.两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+

11.用太阳能光伏电池电解水制高纯氢工作示意图如图。通过控制开关连接或，可交替得到和。下列说法中，不正确的是。

A.连接时，电极3上发生反应为：

B.连接时，电极1上发生的反应为：

C.连接时，溶液中向电极2移动，电极2附近产生气体为

D.连接或时，电极3均作为阳极材料

12.反应条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是

A.

B.该反应为吸热反应

C.随温度升高，该反应平衡常数减小

D.其他条件不变，体积变为原来的倍，增大为原来的2倍

13.400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表：

0

10

20

30

下列说法中，不正确的是

A.反应在前10min内的平均速率为

B.400℃时，该反应的平衡常数数值为

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H＜0

D.400℃时，若起始时向容器中充入0.15molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于20％

14.研究小组探究可逆反应，进行如图实验。

已知：为不溶于水的白色固体。

下列说法中，不正确的是。

A.试管a中的现象说明滤液1中含有

B.试管c中的红色可能比试管a中的深

C.试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应

D.试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大

第二部分(非选择题)

15.定量计算和测量是化学研究的常用方法。

（1）通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：

化学键种类

键能

436

498

计算可得：_______

（2）利用简易量热器按照下列数据测量室温下中和反应的反应热。

实验编号

酸

碱

Ⅰ

盐酸

溶液

Ⅱ

硝酸溶液

溶液

Ⅲ

醋酸溶液

氨水

生成时：实验Ⅰ中，为；实验Ⅱ中，_______(填“”、“=”或“”，下同)；实验Ⅲ中，放出的热量_______。

（3）使用滴定法进行定量测量。

钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为，再用图中测硫装置进行测定。

①氧化的化学方程式为_______。

②将钢样中的硫全部转化为，通入装置中，用溶液滴定生成的，消耗溶液。则钢样中硫的质量分数为_______。

16.电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。

元素符号

C

O

F

P

S

电负性

（1）非金属性：S_______(填“＞”、“=”或“＜”)F。

（2）依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是_______和_______。

（3）已知某主族元素Y