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河南省十所重点名校2025届高三年级统考化学试题

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是

A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA

B．1mol纯H2SO4中离子数目为3NA

C．含15.8gNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO

3、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）

A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．滴定管

4、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol

C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

5、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

6、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）

W

X

Y

Z

A．氢化物的沸点：X＜Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C．化合物熔点：YX2＜YZ4

D．简单离子的半径：X＜W

7、下列表述正确的是

A．用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B．超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D．人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

8、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是

A．铅蓄电池是二次电池

B．放电时负极电极式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C．充电时电解质溶液密度增大

D．当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1mol

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1NA

B．SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11NA

D．pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11NA

10、下列说法中的因果关系正确的是

A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

11、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）

A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2－)c(OH－)c(H+)

D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

13、下列说法中不正确的是（）

A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固