人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质章末综合提升课件.ppt

12．含Fe3＋的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3＋呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]－、[Fe(H2O)5(OH)]2＋呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：下列说法错误的是A．[Fe(H2O)6]3＋中Fe3＋提供空轨道，O提供孤电子对B．黄色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2＋C．实验②反应的离子方程式为[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－[FeCl4]－＋6H2OD．实验①现象说明H2O比OH－更易结合Fe3＋√根据[Fe(H2O)6]3＋呈淡紫色(稀溶液时为无色)，在黄色硝酸铁溶液中加入稀硝酸至溶液接近无色，该溶液中存在[Fe(H2O)6]3＋，该溶液分为两份，其中一份加入3滴1mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色溶液，即该溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2＋；另一份中加入3滴1mol/LNaCl溶液，得到黄色溶液，该溶液中含有[FeCl4]－。A.[Fe(H2O)6]3＋中，中心离子是Fe3＋，提供空轨道，H2O为配体，O提供孤电子对，故A说法正确；B.黄色Fe(NO3)3溶液中存在H2O和OH－，因此该溶液中也存在少量的[Fe(H2O)5(OH)]2＋，故B说法正确；C.在黄色硝酸铁溶液中加入稀硝酸至溶液接近无色，该溶液中存在[Fe(H2O)6]3＋，加入3滴1mol/LNaCl溶液，得到黄色溶液，该溶液中含有[FeCl4]－，因此发生的反应是[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－[FeCl4]－＋6H2O，故C说法正确；D.在黄色硝酸铁溶液中加入稀硝酸至溶液接近无色，该溶液中存在[Fe(H2O)6]3＋，加入3滴1mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色溶液，即该溶液中含有[Fe(H2O)5(OH)]2＋，OH－替代水的位置，说明OH－比H2O更易结合Fe3＋，故D说法错误；答案为D。13．某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点的原子坐标参数为。下列说法错误的是√14．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式形式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I－和Pb2＋。下列说法错误的是A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．图(b)中，X为I－C．CH3NH中含有配位键D．晶胞中与每个Ca2＋紧邻的O2－有6个√(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。①下列说法不正确的是(填字母)。A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1B．化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2＞Mg3N2C．最简单的氮烯分子式：N2H2D．氮烷中N原子的杂化方式都是sp3A①A项，能量最低的激发态N原子应该是2p能级上一个电子跃迁到3s能级，其电子排布式：1s22s22p23s1，故A错误；B项，钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2＞Mg3N2，故B正确；C项，氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：N2H2，故C正确；D项，氮烷中N原子有一个孤电子对，有三个价键，则氮原子的杂化方式都是sp3，故D正确；故选A。②氮和氢形成的无环氨多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为。氮和氢形成的无环氨多烯，一个氮的氮烷为NH3，两个氮的氮烷为N2H4，三个氮的氮烷为N3H5，四个氮的氮烷为N4H6，设分子中氮原子数为n，其氮烷分子式通式为NnHn＋2，根据有一个氮氮双键，则少2个氢原子，因此当双键数为m，其分子式通式为NnHn＋2－2m。③给出H＋的能力：NH3[CuNH3]2＋(填“”或“”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________。[CuNH3]2＋形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，＜进一步