人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第一节第1课时共价键课件.ppt

6．下列分子中，含有两个π键的是①HCN(H—C≡N)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③⑥ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥①H—C≡N的分子中有C≡N键，所以含有两个π键；②H2O分子中没有双键，所以不含有π键；③N2的分子中有N≡N键，所以含有两个π键；④H2O2分子中没有双键，所以不含有π键；⑤C2H4的分子中只有一个C===C键，所以含有一个π键；⑥CH≡CH分子中有C≡C键，所以含有两个π键；所以分子中含有两个π键的是①③⑥；故答案为C项。√7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键√由N2F2分子中所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为F—N===N—F，则两个氮原子之间为氮氮双键，即有一个σ键，一个π键。8．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3(结构如图)，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的。关于SF5—CF3的说法正确的是A．分子中有σ键也有π键B．C—F键是s-pσ键C．分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构D．0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol√该分子中只有共价单键，则分子中只有σ键，没有π键，故A错误；C—F键是p-pσ键，故B错误；一个SF5—CF3分子中有94个电子，则0.1molSF5—CF3分子中电子数为9.4mol，故D错误。9.下列关于共价键的描述正确的是A．p-pσ键与p-pπ键的对称性相同B．HCl分子中的共价键是s-pσ键C．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键√A项，σ键为轴对称，π键为镜面对称，则对称性不同，错误；B项，HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s-pσ键，正确；C项，CH2===CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，所以其数目之比为2∶1，错误；D项，稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，所以稀有气体中没有σ键，错误。10．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，·表示对应原子提供的电子。下列说法错误的是A．N2分子与CO分子中都含σ键和π键B．N2分子与CO分子中的π键不完全相同C．电负性：COD．N2分子中含有2个π键，CO分子中含有1个π键√从题图可以看出，N2分子与CO分子均含有1个σ键和2个π键，A项正确、D项错误；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供一个电子的2p轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的一个π键是由O原子单方面提供电子对形成的，B项正确；同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：CO，C项正确。11．回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键数目为___________________。CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1molCO2中含有的σ键个数为2NA；2NA(或1.204×1024)(2)已知CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________。N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键，故此处填1∶2；1∶2第1课时共价键第二章第一节共价键任务一共价键的形成与特征1．1s和2p原子轨道示意图如下：2．部分物质及元素的电负性如下表：情境探究物质H2HClNaCl成键元素HHHClNaCl元素的电负性2.12.12.13.00.93.0问题1：分别写出H2、HCl、NaCl的电子式，从共用电子对角度解释共价键的本质。提示：H∶H、、；成键原子都含有未成对电子，成键时原子间通过共用电子对形成共价键，体系能量降低。问题2：分别写出基态H、Cl原子的价层电子轨道表示式，从轨道重叠角度认识H2、HCl中共价键的形成。提示：H：；Cl：；两个氢原子的1s轨道沿键轴方向重叠形成H2中共价键；氢原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道沿键轴方向重叠形成HCl中共价键。问题3：分析表中数据，从电负性角度认识共价键和离子键的形成。提示：当电负性相同或相差不大时，原子之间形成共价键，当电负性相差较大时，原子之间形成离子键。一、共价键1．概念原子间通过____________形成的化学键