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2010-2023历年浙江省金华一中高一上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A．氧化还原反应中，若消耗7.1gCl2，必转移0.2NA个电子

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA

2.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图??????????????。

⑵目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是??????（填物理变化、化学变化）。

⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为????????????????????????????????????????????。

⑷近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：

②__________________________________；④_____________________________________。

3.经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（1）在此反应中，氧化剂是________（填化学式）,氧化产物是___________（填化学式）。

（2）用双线桥表示电子转移的情况__________________。

（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为____??___。

4.X2气和Y2气共100mL，一定条件下使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明

A．X2气过量

B．X2气Y2气各50mL

C．产物是双原子分子

D．无法作出上述判断

5.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是

③

A．装置①当止水夹关闭，而后从长颈漏斗注水操作可用于检查该装置的气密性

B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2

C．装置③可用于从海水中得到淡水

D．装置④可用于排空气收集CO

6.如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（适量澄清石灰水溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：????????。

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，请写出B中的化学方程式????????????????????????????

（3）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出D中的反应的化学方程式_________。

（4）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是????????????。

（5）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作??????????；装置Ⅰ中的现象是????????????????。

（6）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：????????????。

7.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）所得溶液中Cl－的物质的量为多少？（写出必要的解答过程）

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)是多少？（写出必要的解答过程）

8.是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是

A．原子核中含有92个中子????????????????B．原子核外有143个电子

C．和互为同位素???????????????D．和为同一核素

9.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7

10.化学与生活是紧