高考化学模拟试题精编(五).doc

高考化学模拟试题精编（五）

（时间：45分钟满分：100分）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（2023·攀枝花市三模）化学与生产生活息息相关。下列说法中，正确的是（）

A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层

B．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍

C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏

D．金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭

8.2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特（BenjaminList）和美国科学家戴维·麦克米伦（DavidMacMillan），因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是（）

A．不属于烃类化合物，分子式为C5H8NO2

B．与甘氨酸（）互为同系物

C．分子中所有原子可能共平面

D．能发生氧化反应、取代反应

9．下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是（）

选项

实验目的

实验方案

实验现象和结论

A

检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原性糖

向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2，加热

未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物中不含还原性糖

B

验证SO2的漂白性

将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

氢氧化钠溶液的红色褪去，说明SO2具有漂白性

C

验证蛋白质的某些性质

向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解

蛋白质变性

D

检验Fe2＋与Ag＋的反应能否完全进行到底

向1mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴入0.1mol/LAgNO3溶液5mL，再滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀，说明Fe2＋与Ag＋的反应有一定限度

10．（2023·攀枝花市三模）发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3）：

下列说法中，不正确的是（）

A．反应①为3Fe＋NaNO2＋5NaOHeq\o(=====,\s\up9(△))3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O

B．当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34gNH3

C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1

D．发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe＋4NaNO2＋8H2Oeq\o(=====,\s\up9(△))3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑

11．化合物（ZX2Y4·W2Y）可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A．W、X、Y能形成多种酸

B．原子半径：YXW

C．450℃左右热分解会产生有毒气体

D．900℃热分解后生成固体化合物是ZY

12．（2023·绵阳市一诊）一种混合水性Zn-LiMn2O4可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A．放电刚开始，电池负极材料为Zn，正极材料为Li2Mn2O4

B．充电过程中K＋通过离子交换膜移向LiNO3溶液

C．放电过程总反应：2Li＋＋Zn＋4OH－＋2LiMn2O4===[Zn（OH）4]2－＋2Li2Mn2O4

D．充电时电路中每通过0.2mol，理论上可使LiMn2O4电极增重1.4g

13．常温下，用0.2mol·L－1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数Ka（HA）Ka（HB），下列说法错误的是（）

lgeq\f(c（A－）,c（HA）)或lgeq\f(c（B－）,c（HB）)

A．曲线M代表HA溶液

B．常温下，0.1mol·L－1NaB溶液的pH约为8.15

C．pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HAHB

D．将0.1mol·L－1HA溶液加水稀释10倍后，溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)保持不变

二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，第35～36题为选考题。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[Co（NH3）6]Cl3的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含有的金属离子主要有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋。

②氧化性H2O2Co3＋ClOeq\o\al(－,3)Fe3＋。

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Co（O