01金属及其性质讲义2020-2021学年人教版九年级下册化学（机构用）.docxVIP

第一讲：金属的性质

知识点一：金属的物理性质：

1.金属光泽块状铁、镁、铝大多是色，铜是色、金是色、但铁、银的粉末是色

2.密度较大、熔点较高常温下除汞（液体）外都是体，熔点最高的是

3.导电性银铜金铝铁导线

4.导热性银做炊具

5.延展性拉成丝制成箔硬度最大的纯金属是铬密度最大的是，最小的是。

性质决定用途在考虑物质的用途是还需要考虑价格、资源、是否美观、环保

知识点二：合金

1.概念：在一种中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有特性的物质。（物）

2.合金的性能：强度和硬度一般比组成它的纯金属，机械加工性能和抗腐蚀性更，熔点更

日常生活中使用的金属材料，大多数为。

3.形成条件：一种金属的点不能高于另一种金属的沸点

3.铁合金：生铁和钢都是的合金，其区别是含量不同。

生铁的含量为2%~4.3%，（较）硬而脆、延展性和机械性能差

钢的含量为0.03%~2%，（较）硬度大、韧性好

4.钛合金、铝合金、铜合金

知识点三：金属的化学性质

金属与的反应金属大多以化合物存在

1.镁、铝、铁、铜（金）条件越来越（Al2O3）一层氧化膜，抗腐蚀性

镁、铝在下就能与氧气反应，并且镁在空气中就能剧烈；

铁只有在中才能燃烧

铜在的条件下能与氧气反应，但不能燃烧

金即使在时也不与氧气发生反应。真金不怕火练

（镁能和氧气、氮气、二氧化碳反应）

铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

2.金属与酸的反应镁、铝、锌、铁、（铜）与盐酸、硫酸

制取H2的酸一般选择硫酸、盐酸，不能选浓硫酸和硝酸（强氧化性）

金属与酸发生反应后，溶液的质量均，溶液的颜色大多不发生变化（除外）

金属与酸反应都产生，但快慢有别；都放出，但有多有少；

控制变量：酸的质量及浓度要，金属的大小、形状要相同（粉末、块状）

金属

稀盐酸（稀硫酸）

现象

方程式

Mg

反应，有气泡产生

Zn

反应剧烈，有气泡产生

Fe

反应，有气泡产生，

溶液有无色变为色

Cu

无明显现象

※H2相关分析题：

相等质量的金属：镁、铝、锌、铁与足量的酸反应

AlMgZnFeH2

182465562

相等质量的酸与足量的金属：镁、铝、锌、铁反应，生成的H2质量

相关图像分析题，斜率越大，反应越，金属越

例题：将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

65?98256?98224?982

10g?g0.3110g?g0.3610g?g0.83

酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；

酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁＞锌；

酸的质量介于17.5g和40.8g之间时，镁＞铁＞锌；

金属与盐的反应（溶液中进行）（非K、Ca、Na）

实验

现象

方程式

铁丝浸入硫酸铜溶液

铁丝表面覆盖一层色的物质，

溶液由色变成色

铝丝浸入硫酸铜溶液

铁丝表面覆盖一层色的物质，

溶液由色变成色

铝丝浸入硫酸亚铁