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《活泼的金属单质——钠》教案

[核心素养发展目标]1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

一、钠的原子结构钠与非金属单质的反应

1．钠元素的原子结构及存在

2．钠与非金属单质的反应

(1)钠与氧气的反应

条件

常温

加热

实验步骤

实验现象

新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗

钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

结论

①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中

②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)

常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色

加热时：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2，其中O为－1价

③条件不同，钠与氧气反应的产物不同

(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl。

(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()

(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()

(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()

(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()

(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√

1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？

提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。

2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。

提示一样第一块

二、钠与水的反应

1．实验探究

实验操作

实验现象

结论或解释

钠浮在水面上

钠的密度比水小

钠熔化成小球

钠的熔点低，反应放热

小球在水面上迅速游动

反应产生的氢气推动小球运动

与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失

钠与水剧烈反应，产生气体

反应后溶液的颜色逐渐变红

有碱性物质(氢氧化钠)生成

2.实验结论

(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；

离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。

(1)钠块可以直接用手取用()

(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭()

(3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑()

答案(1)×(2)√(3)×

某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。

(1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯盛有10mL水，乙烧杯盛有10mL稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中钠反应更剧烈。结论：乙烧杯中发生的化学方程式为：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

(2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成蓝色沉淀。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑]。

(3)(2019·安徽宿州月考)将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是________(填字母)。

a．钠熔化成闪亮的小球

b．钠在液面上四处游动

c．溶液底部有银白色物质生成

d．溶液变浑浊

答案abd

解析钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，故a正确；钠的密度小于水的密度，故也一定小于饱和澄清石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使钠球在液面上四处游动，故b正确；钙的金属活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应，所以钠不可能置换出钙，故c错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和澄清石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，故d正确。

钠与水溶液反应的规律

遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。

1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()

A．钠在常温下是固体

B．钠的熔点很低

C．钠具有银白色的金属光泽

D．金属钠很软

答案B

解析从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得