鲁教 九下 化学 第八单元《专项提升二 溶解度曲线的应用》复习课件.pptx

;;1.工业上氢氧化钙制取步骤为:煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙),氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。;B;【重点】氧化钙与水反应生成氢氧化钙,由于反应消耗溶剂水,故恢复到原温度,溶液质量减小,A错误;氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃,有溶质析出,溶液变浑浊,B正确;20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g,此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%,C错误;将

50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时,氢氧化钙溶解度增大,无晶体析出,溶质质量分数不变,D错误。;2.[2024·菏泽]生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱,夏天晒盐”,其中碱指的是Na2CO3,盐指的是NaCl,下图为二者的溶解度曲线。;下列有关说法正确的是()

A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,

可以采用降温结晶的方法

提纯Na2CO3

B.t℃时,Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同

C.冬天温度低,NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出

D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化,只能采用增加溶质的方法;【重点】碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,冬天捞的碱(碳酸钠)中混有少量NaCl,可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠,A正确;t℃时,碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点,即t℃时,碳酸钠和氯化钠的溶解度相等,则Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同,选项中没有指明溶液是否饱和,无法判断溶质质量分数,B错误;;碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,冬天温度低,碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出,C错误;氯化钠的溶解度随温度升高而增大,实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化,可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度,D错误。;3.如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1)30℃时,Na2CO3的溶解度

是__________g。

(2)40℃时,向两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入Na2CO3、NaHCO3固体,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是________溶液。;(3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃,析出晶体较少的是___________溶液。

(4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液,要使B点的溶液变为A点的溶液,可采取的措施是____________________________________。;(5)小英同学说,在常温下,她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液,请判断小英同学的说法是否正确？_____(填“是”或“否”)。;4.[2024·青岛,双选]我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外,还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。;下列说法正确的是()

A.NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

B.含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱,冬天捞盐”

C.20℃时,取NaCl、Na2CO3各5g,

分别加入50g水充分溶解,所得

溶液质量相同

D.除去Na2SO4中的少量NaCl,可先

配制32.4℃的饱和溶液,再降温结晶、过滤;【重点】溶解度大小受温度影响,溶解度大小比较,应指明温度,否则无法比较,A错误;由溶解度曲线可知:碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大,碳酸钠的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠,“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠,B错误;;由溶解度曲线可知:20℃时,100g水中溶解氯化钠、碳酸钠质量都大于10g,该温度下,取NaCl、Na2CO3各5g,分别加入50g水充分溶解,固体全部溶解,溶质质量都是5g,溶剂质量都是50g,所得溶液质量相等,C正确;由溶解度曲线可知:0～32.4℃时,硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小,且硫酸钠溶解度减小幅度较大,除去Na2SO4中的少量NaCl,可先配制32.4℃的饱和溶液,再降温结晶、过滤,得到硫酸钠,D正确。;5.[2024·南充]煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠,这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

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