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2010-2023历年陕西省宝鸡中学高二下学期期中考试化学试题（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于?（?）

A．2×10-10mol/L

B．1/2（10-8+10-10）mol/L

C．（10-8+10-10）mol/L

D．1/2（10-6+10-4）

2.向CH3COOH?CH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（??）

A．H2O

B．CH3COONa

C．NH3·H2O

D．H2SO4

3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(???)

A．2O3(g)=3O2(g)△H0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H0

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H0

4.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）???????????????；

②该滴定操作中应选用的指示剂是???????????；

③在G操作中如何确定终点？??????????????????????????。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）??????????????

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是??????????????????

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____??_的NaOH溶液，原因是______________??????????????________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入????__（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值???????????（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）???????????。

5.下列溶液一定呈中性的是（??）

A．使石蕊试液呈紫色的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．pH=7的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（?）

A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolAB

B．容器中的总压强不随时间而变化

C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3

D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。

7.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（??）。

A．x+yz

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率增大

D．C的体积分数下降

8.（每空2分共10分）

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2CO+H2O，

回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应??????????????进行.（填“向正反