第三节 晶体结构与性质 课时作业（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）.docxVIP

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第三节晶体结构与性质课时作业

一、选择题

1．（2022·湖北黄石高三上学期模拟）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是（）。

A．K与O间的最短距离为0.315nm

B．与K紧邻的O个数为8

C．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置

D．若KIO3晶体的密度为g?cm－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为NA＝mol－1

2.（2021年湖北省高考试题）某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是

A.该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B.K和Sb原子数之比为3∶1

C.与Sb最邻近的K原子数为4 D.K和Sb之间的最短距离为apm

3．（2022届百校联盟辽宁卷高三质监）氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm。下列说法错误的是（）。

A．该晶体属于离子晶体

B．O原子与O原子的最短距离为apm

C．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6

D．该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子

4．（2022·上海杨浦区·高三模拟）已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是

A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成

B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱

C．NaF中的离子键比MgF2中的弱

D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高

5．（2022届湖北宜昌市·高三月考）下列有关说法正确的是（）

A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%

6．（2022届安徽省六安市高三期末检测）金晶体采用面心立方最密堆积方式，其晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是（）。

A．每个晶胞中含有4个Au原子

B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积

C．一个晶胞的体积是16d3

D．晶体中Au的配位数为12

7．（2022届河北省迁安市高三二模）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2－的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的正四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NA。

下列说法正确的是（）。

A．S2－是面心立方最密堆积

B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙

C．CuS晶胞中，S2－的配位数为8

D．Cu2S晶胞的密度为g·cm－3

8．（2022届山东省青岛市高三统一质量检测）近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是（）。

A．F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大

B．OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同

C．右图中A处原子分数坐标为（0，0，0），则B处原子分数坐标为（，，）

D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2

9．（2022届河北省冀州市高三三模）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（，0，）。下列说法中错误的是（）。

A．配合物中Co2+的价电子排布式为3d7

B．钴的配位数为6

C．C点的原子坐标参数为（，，）

D．该物质的化学式为TiCoO2

10．（2022·辽宁高三二模）FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3，下列说法错误的是

A．Fe位于第四周期第ⅧB族，属于d区

B．Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6

C．该晶体中，距Fe2+最近的O2-形成正八面体

D．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm

11．（2022届辽宁高三三模）Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

A．氮化铝为原子晶体(共价晶体)

B．第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Al

C．氮化铝晶体中N原子配位数为2

D．氮化铝