人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质专题突破(二)分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论课件.ppt

2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp2√BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BF中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。3．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间结构”与CH2O(甲醛)相同的是A．H2S B．NH3C．CH2Br2 D．BF3√CH2O和BF3均为平面三角形分子，两者的中心原子均采取sp2杂化；H2S和H2O相似，CH2Br2可看作CH4中的两个H被Br取代得到，H2S、NH3、CH2Br2的中心原子均采取sp3杂化。题点二分子空间结构4．氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)用于有机产品的合成、工业洗涤剂中间体以及生化研究。下列说法正确的是A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氨基乙酸钠中心原子N原子的价层电子对数为4C．1mol氨基乙酸钠分子中所含σ键为10molD．氮原子和与其成键的另外三个原子可能在同一平面内√氨基乙酸钠分子中氮原子是sp3杂化而碳原子是sp3、sp2杂化，A错误；氨基乙酸钠中存在2个N—H键、1个C—N键，N原子上含有1个孤电子对，价层电子对数＝共价键单键数＋孤电子对数，则N原子的价层电子对数为4，B正确；1mol氨基乙酸钠分子中有1个碳氧双键，有8个σ键，C错误；由于氮原子为sp3杂化，故相应的四个原子形成的是三角锥形结构，不可能共平面，D错误。√专题突破(二)分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论第二章分子结构与性质判断分子(或离子)的空间结构和键角时，要能够正确计算价层电子对数：一是运用计算式推导出价层电子对数；二是看σ键电子对数。1．利用价层电子对互斥模型判断杂化轨道类型和分子(或离子)的空间结构(1)解题思路①利用价层电子对互斥模型计算中心原子的价层电子对数②确定VSEPR模型③推断中心原子的杂化轨道类型④根据中心原子上是否有孤电子对确定分子(离子)的空间结构方法整合(2)ABm型分子(或离子)的空间结构判断方法2.分子空间结构与杂化轨道的关系(1)全部为σ键的分子空间结构与杂化类型中心原子的杂化类型杂化轨道数杂化轨道空间结构成键电子对数孤电子对数分子的空间结构实例分子式结构式sp2直线形20直线形BeCl2Cl—Be—Clsp23平面三角形30平面三角形BF321V形——中心原子的杂化类型杂化轨道数杂化轨道空间结构成键电子对数孤电子对数分子的空间结构实例分子式结构式sp34正四面体形40正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O(2)含σ键和π键的分子空间结构与杂化类型物质结构式杂化轨道类型键角分子的空间结构甲醛?sp2约120°平面三角形乙烯?120°平面形氢化氰H—C≡Nsp180°直线形乙炔H—C≡C—H180°直线形1．下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的空间结构一致的是A．SO2 B．HCHOC．NCl3 D．H3O＋应用体验当中心原子没有孤电子对时，VSEPR模型与分子的空间结构就是一致的，SO2、NCl3、H3O＋的中心原子均有孤电子对，A、C、D项错误。√2．下列说法正确的是①CS2为V形分子②ClO的空间结构为平面三角形③SF6中有6个完全相同的成键电子对④SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化A．①② B．②③C．③④ D．①④√3．(1)在较低温度下，CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的空间结构是________，中心原子的杂化轨道类型为______。在较低温度下，CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生，则X是H2S，中心原子S原子形成2个σ键，且含2个孤电子对，则S原子采取sp3杂化，H2S分子的空间结构是V形。V形sp3V形sp3(3)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化轨道类型分别为____和______。CO2中C原子形成2个σ键且无孤电子对，采取sp杂化；CH3OH中C原子形成4个σ键且无孤电子对，采取sp3杂化。spsp3返回二、键角的大小比较方法整合1．下列分子或离子中键角由大到小排列正确的是①BCl3②NH3③H2O④PCl⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③C．⑤①④②③ D．③②④①⑤应用体验√