人教版高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质专题突破(一)核外电子排布的规范书写与应用课件.ppt

基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p能级的轨道表示式为，没有空轨道，故A错误；第四周期中，未成对电子数最多的原子的价层电子排布为3d54s1，为Cr原子，故B错误；Se为34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，故C正确；2p能级有2个未成对电子，则该原子2p能级有2个或4个电子，价层电子排布为2s22p2或2s22p4，故D错误。√A项，②状态2p能级处于半充满状态，能量低；B项，①代表基态，②代表激发态，②状态能量较高；C项，①状态3d能级处于半充满状态，能量较低；D项，①状态2p能级中两个电子分占两个不同的轨道且自旋方向相同，能量较低。7．下列有关核外电子排布不正确的是A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N的基态原子的电子排布图：D．S的基态原子的电子排布图：√D项中S的基态原子的电子排布图违背了洪特规则，正确的写法应是。8．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为A．a＋8 B．a－5C．a＋3 D．a＋11√根据题意可写出短周期中各主族中符合题意的元素原子的最外层电子的轨道表示式：ⅢA族、ⅥA族。据此分析可知B、Al、O和S符合要求，结合A、B属于短周期中不同主族的元素，则B的原子序数不可能为a＋8。专题突破(一)核外电子排布的规范书写与应用第一章原子结构与性质核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，即泡利(不相容)原理、洪特规则和能量最低原理。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的，也就是说核外电子在原子轨道上排布要同时遵循这三个原则。其中能量最低原理可叙述为在不违背泡利(不相容)原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。一、核外电子排布的表示方法方法整合原子(核素)符号含义在元素符号的左下方标明质子数、左上方标明质量数的一种图示即为原子符号实例O电子式含义化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式实例168原子(离子)结构示意图含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s1价层电子排布式含义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即最外层电子排布式实例Al：3s23p1轨道表示式(电子排布图)含义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例Al：1．下列化学用语表示正确的是A．Ca2＋的结构示意图为B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式为C．基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3D．NaOH的电子式：应用体验√Ca2＋的核外电子数为20－2＝18，所以其结构示意图为，A错误；基态硫原子为16号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，C错误；NaOH为离子化合物，其电子式为。2．(2021·天津卷)下列化学用语表达正确的是A．F－的离子结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：C．丙炔的键线式：D．H2O分子的球棍模型：√F－最外层有8个电子，离子结构示意图：，故A错误；基态碳原子的轨道表示式：，故B错误；丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误；H2O分子的空间结构为V形，所以球棍模型为，故D正确。返回二、核外电子排布的规范书写1．核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。2．核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s2