人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第二节第1课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型课件.ppt

1．下列说法不正确的是A．用质谱图可确定有机物的相对分子质量B．红外光谱图能确定有机物分子中的官能团C．核磁共振氢谱图可获得分子中不同化学环境的氢D．用燃烧分析法可确定有机物的分子结构√质谱法可测定有机物的相对分子质量，为有机物实验式和分子式确定中常用的方法，A正确；红外光谱图可确定有机物分子中的化学键或官能团，对有机物分子红外光谱的研究有助于确定有机物分子的结构，B正确；核磁共振氢谱图可获得分子中不同化学环境的氢及其数目，C正确；燃烧分析法可确定有机物的分子式，不能确定其分子结构，D错误；故选D。2．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是A．PCl5 B．NOC．SiCl4 D．PbCl2√3．根据价层电子对互斥模型，下列微粒的VSEPR模型属于平面三角形的是A．H2S B．NH3C．BF3 D．CH3Br√4．(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的空间结构。PO：______________；CS2：_______。正四面体形直线形PO是AB4型，成键电子对数是4，为正四面体形。CS2是AB2型，成键电子对数是2，是直线形。(2)为了解释和预测分子的空间结构，科学家在归纳了许多已知的分子空间结构的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_____________________________________；另一类是______________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是____，NF3的中心原子是____；BF3分子的空间结构与NF3分子的空间结构不同的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤电子对BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形返回课时测评题点一分子结构的测定1．下列说法错误的是A．核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目B．红外光谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子C．质谱法具有快速、微量、精确的特点D．通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团√质谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子，故B错误。故选B。2．TBC的一种标准谱图如图所示，它是A．核磁共振氢谱 B．质谱C．红外光谱 D．紫外光谱√核磁共振氢谱用于测定H原子的种类和数目；质谱用于测定有机物的相对分子质量；红外光谱横坐标为波数，紫外光谱横坐标为波长。题点二多样的分子空间结构3．下列分子或离子的空间结构判断不正确的是A．NH为正四面体形 B．ClO为三角锥形C．NF3为V形 D．CH2Cl2为四面体形√A项，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，正确；B项，ClO中氯原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，正确；C项，三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，错误；D项，CH2Cl2分子中碳原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，分子的空间结构为四面体形，正确。4．下列分子结构为正四面体形的是①P4②NH3③CCl4④CH4⑤SO2⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．②④⑤√NH3的空间结构是三角锥形，SO2的空间结构是V形，CO2的空间结构是直线形。题点三孤电子对数的计算5．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是A．H2O B．BF3C．CH4 D．NH3√水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，故选B项。6．下列微粒中，含有孤电子对的是A．SiH4 B．CH4C．H2O D．NH√题点四价层电子对互斥模型7．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角大小，下列判断正确的