人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第三节第1课时共价键的极性课件.ppt

课时测评题点一键的极性和分子的极性1．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是A．HFH2ONH3CH4B．CH4NH3H2OHFC．H2OHFCH4NH3D．HFH2OCH4NH3√共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。2．下列分子中，含有极性键和非极性键的是A．H2S B．N2C．CS2 D．H2O2√A项，H2S分子中只含有H—S极性共价键，错误；B项，N2分子中只含有氮氮非极性共价键，错误；C项，CS2分子中只含有碳硫极性共价键，错误；D项，H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，正确。3．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A．NH3和H2S B．CH4和Br2C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl√NH3含有极性键，空间结构为三角锥形，分子中正、负电荷的中心不重合，属于极性键形成的极性分子；H2S为V形，分子中正、负电荷的中心不重合，且含有极性键，属于极性键形成的极性分子，满足条件，故A正确。CH4含极性键，空间结构为正四面体形，分子中正、负电荷的中心重合，属于极性键形成的非极性分子；Br2含有非极性键，为非极性键形成的非极性分子，不满足条件，故B错误。BF3分子中含有极性键，空间结构为平面三角形，结构对称，正、负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中含有极性键，但结构对称，正、负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误。BeCl2中正、负电荷的中心是重合的，为非极性分子；HCl为极性键形成的极性分子，故D错误。故答案选A。4．下列分子是非极性分子且中心原子采取sp2杂化的是A．CS2 B．NH3C．SO2 D．SO3√A项，CS2分子中中心原子C原子价层电子对数是2＋×(4－2×2)＝2，中心原子C原子上无孤电子对，因此中心原子C原子采用sp杂化，分子呈直线形，分子结构中正、负电荷中心重合，因此是非极性分子，不符合题意；B项，NH3分子中中心原子N原子价层电子对数是3＋×(5－3×1)＝4，中心原子N原子上有1个孤电子对，因此中心原子N原子采用sp3杂化，分子属于极性分子，不符合题意；C项，SO2分子中中心原子S原子价层电子对数是2＋×(6－2×2)＝3，中心原子S原子上有1个孤电子对，因此中心原子S原子采用sp2杂化，分子呈V形，属于极性分子，不符合题意；D项，SO3分子中中心原子S原子价层电子对数是3＋×(6－3×2)＝3，中心原子S原子上无孤电子对，因此中心原子S原子采用sp2杂化，分子呈平面三角形，属于非极性分子，符合题意。5．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央√题点二有机酸的酸性强弱判断6．(2023·天津南开高二校考期末)下列羧酸中酸性最弱的是A．HCOOH B．CH3COOHC．CH2ClCOOH D．CHCl2COOH烷基是推电子基团，导致羧基中O—H的极性减小，电离氢离子能力减弱，酸性减小，故酸性：HCOOH＞CH3COOH；Cl的电负性比H大，C—Cl的极性大于C—H，导致羧基中O—H的极性增大，电离氢离子能力增强，酸性增强，C原子数相同时，Cl原子越多，酸性越强，故酸性：CHCl2COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH，故酸性最弱的是CH3COOH，B项符合题意。√7.数据是科学推理中的重要证据，由下表中的数据，所得推论正确的是羧酸pKa＝－lgKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸B．烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于氯乙酸D．氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子√第1课时共价键的极性第二章第三节分子结构与物质的性质1.知道共价键可分为极性键和非极性键。2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，了解分子极