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《配制一定物质的量浓度的溶液》教案

【实验目的】

1．练习容量瓶的使用方法。

2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3．加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验仪器】

烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平

【实验药品】

NaCl、蒸馏水

【实验步骤】

1．配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液

(1)计算溶质的质量

计算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。

(2)称量

用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.8500g。)

(3)配制溶液

①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。

②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。

③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。

⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

2．用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液

(1)计算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积

计算配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积为50mL。

(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积

用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液50.0mL。

(3)配制溶液

①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。

⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)将配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。

【问题和讨论】

1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？

答案将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。

2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？

答案容量瓶的使用温度为20℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。

3．用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液时，用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？

答案用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。

4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？

答案仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。

5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？

答案重新配制。

1．(2020·辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：

硫酸化学纯?CP??500mL?

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g·cm－3

质量分数：98%

(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为，现用该浓H2SO4来配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为mL。

(2)配制时，下列仪器中必须使用(填序号)，还缺少的仪器是、。

①托盘天平(带砝码)②10mL量筒③20mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶

(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填序号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓