鲁教 九下 化学 第七单元《学生实验7 常见酸、碱的化学性质》复习课件.pptx

;;1.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH,如下表所示。能使酚酞试液变红的物质是()

A.食醋B.橘子汁C.食盐水D.炉具清洁剂;【重点】食醋的pH＜7,呈酸性,不能使无色酚酞试液变色,A错误;橘子汁的pH＜7,呈酸性,不能使无色酚酞试液变色,B错误;食盐水的pH＝7,呈中性,不能使无色酚酞试液变色,C错误;炉具清洁剂的pH＞7,呈碱性,能使无色酚酞试液变红色,D正确。;2.一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是()

A.苹果汁中滴入石蕊试液,溶液变红

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱;3.[2024·眉山]下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是()

A.KOHB.O2C.NaClD.CO2;4.小组同学用化学试剂制作奥运五环。已知甲基橙是一种酸碱指示剂,其变色范围是pH≤3.1时呈红色,pH在3.1～4.4之间时呈橙色,pH≥4.4时呈黄色。

(1)A环:NaOH溶液中加入_______________试液。;(2)B环:CuSO4溶液中加入Na2S溶液,生成难溶于水的黑色物质CuS,写出该反应的化学方程式:_______________________________。

(3)依据下图判断,向D环中加入________(填一种即可)(合理即可)后滴加甲基橙溶液,呈现黄色。;【重点】(1)氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色。(2)CuSO4溶液中加入Na2S溶液,生成难溶于水的黑色物质CuS和Na2SO4,据此书写化学方程式。(3)因为甲基橙其变色范围是pH≤3.1时呈红色,pH在3.1～4.4之间时呈橙色,pH≥4.4时呈黄色。由图示可知,可滴加生理盐水或苏打水或肥皂水(合理即可)。;5.在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示,将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,一段时间后发现溶液变成浅黄色,将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深,并产生大量气泡,;根据以上现象判断,下列说法错误的是()

A.溶液变成黄色的原因:2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

B.加热后产生的大量气泡,可能是氢气

C.升高温度可以加快化学反应的速率

D.可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈;【重点】溶液变成黄色,是因为铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式???Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,故A符合题意。;6.下列有关盐酸性质的叙述中,不正确的是()

A.甲中试剂瓶瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性

B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色,盐酸可用于除铁锈

C.丙中白色固体溶解消失,说明两者发生了中和反应

D.丁中出现大量气泡,由此可证明盐酸中存在大量的H＋;【重点】稀盐酸中含有水,丙中白色固体溶解消失,是因为氯化钠固体溶解在水中,不能说明两者发生了中和反应,故选C。;7.向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸,一段时间后再加入Ba(OH)2溶液,烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图。下列说法不正确的是()

A.a→c段溶液颜色由无色变为蓝色

B.b、d两点溶液中溶质的种类一定相同

C.c→e段溶液质量一定减小

D.向f点溶液中加入氯化铁溶液,有固体产生;【重点】c→e段为硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,若氢氧化钡溶液浓度较小,氢氧化钡溶液中水的质量可能大于生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀质量,则溶液质量可能增加,C不正确。;8.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应,没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。

【猜想与假设】

甲同学:两种物质混合,有两种可能。

①不发生反应,仅仅是简单混合;

②发生反应,反应物减少或消失。;【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中,滴入2滴酚酞试液,然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象发生。

实验结论:氢氧化钠与硫酸发生了反应。

【解释与结论一】

(1)如果氢氧化钠不与硫酸反应,一定是简单混合,那么溶液一定会呈现______,但是这样的现象并未出现,说明试管内______________,即氢氧化钠与硫酸发生了反应。;【设计与实验二】乙同学受到启发,取少量稀硫酸于试管中,用pH试纸测得试管内溶液的pH为a;然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图所示),振荡,又用pH试纸测得pH为b;继续向试管