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2010-2023历年辽宁省大连市第二十高中高一上学期期末化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（15分）某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。

（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。

反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当?????时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式???????。

（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：???????????????????

（3)向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。

?

现象

结论与解释

可能①

溶液由浅绿色变红色

?

可能②

溶液仍然为浅绿色

?

（4)可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入???????，可能②中，加入?????????可以使溶液变成红色。

2.已知：还原性强弱：I—＞Fe2+。往100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为???

A．1．1mol·L—1

B．1．5mol·L—1

C．1．2mol·L—1

D．1．0mol·L—1

3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA

B．标准状况下，22．4LSO3所含分子数为NA

C．0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

D．1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

5.（5分）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：??????????????????。

（2）操作Ⅰ的目的是：?????????，该反应的离子方程式是：?????????????。

（3）写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式：??????????????????????，

滤液A的一种用途是??????????????????????????????????。

6.（12分）有下列转化关系（反应条件略）：

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲﹤乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

（1）Z的化学式：??????。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有?????????性。利用这种性质可以进行?????????项（填字母）实验操作。

a．钝化铁片???????b．检验Ba2＋离子???????c．干燥氨气???????d．干燥氯气

（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：????????。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方式：?????。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：?????????????????????。

7.（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用????????来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是??????????。

③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是??????????????????????。

④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是????????????????????????????。

⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：??????????。

⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是????????、????????。

⑦明矾