化学能与热能（基础过关）（原卷版）.doc

学而优·教有方

PAGE

PAGE5

化学能与热能

【基础知识过关】

一、化学反应与能量

1、实验探究

实验

操作

试管中加入2mL2mol·L－1盐酸，并用温度计测量其温度，再向试管中放入打磨过的镁条

将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，玻璃片盖上烧杯

实验

装置

实验

现象

镁条逐渐，有产生，温度计的示数

有刺激性气味气体产生，用手触摸杯壁下部，烧杯壁，试着用手拿起烧杯，木片在烧杯上

实验

结论

该反应热量

该反应热量

化学反应发生时伴有

2.放热反应和吸热反应

(1)含义：

①放热反应：热量的化学反应。

②吸热反应：热量的化学反应。

(2)常见的放热反应和吸热反应：

①放热反应：

a.所有的燃烧反应；

b.大多数的化合反应（注：CO2+C2CO为吸热反应）；

c.酸碱中和反应；

d.金属与酸或水的反应；

e.缓慢的氧化反应；

f.其他，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（铝热反应）

②吸热反应：

a.大多数的分解反应；

b.以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；CO2+C2CO；C+H2O(g)CO+H2；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

注：①常见的热效应如浓硫酸溶于水、NaOH溶于水、Ca(OH)2溶于水，虽伴随着能量的放出，但并不是放热反应；铵盐溶于水虽需要吸收能量，也不是吸热反应。②对于可逆反应，若正反应为放热反应，则逆反应必为吸热反应。

二、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、化学反应的实质

化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键

和生成物分子中化学键的过程。

2、化学反应中能量变化的原因

（1）断开化学键能量

例：1molH2中含有1molH—H键，常温常压下断开1molH—H键，需要吸收436kJ的热量。

（2）形成化学键能量

由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ的热量。

注：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。

（3）化学键与化学反应中能量变化的关系

当E1＞E2，反应热量；当E1＜E2，反应热量。

注：任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着的变化。在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量。因此说化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

（4）通过键能计算反应的能量变化：反应能量=反应物总健能-生成物总键能＞0反应热；

反应能量=反应物总健能-生成物总键能＜0反应热；

3、决定化学反应中能量变化的因素及反应能量变化的判定

（1）化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的。如下图所示：

反应物的总能量＜生成物的总能量，反应能量（图1）；

反应物的总能量＞生成物的总能量，反应能量（图2）。

（2）通过反应物总能量和生成物总能量计算反应的能量变化：

反应能量=生成物的总能量-反应物的总能量＞0反应热；

反应能量=生成物的总能量-反应物的总能量＜0反应热；

三、能源及其分类

凡是能够提供某种形式能量的物质或是物质的运动，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源和经过加工或转移的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只能是能源资源。

能源的分类方法有多种：

1、一次能源与二次能源

从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、蒸气、煤气、电力、氢能等。

2、常规能源与新能源

在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广