第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 （实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）.docx

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第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业

一．选择题

1．（2022·大连第三次模拟）常温下，有关物质的溶度积如下：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

下列有关说法不正确的是（）。

A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质。选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质。选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021

D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

2．（2022·北京顺义区一模）某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：

难溶电解质

FeS

CuS

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp（溶解平衡常数）

6.3×10－18

6.3×10－36

1.8×10－11

4.0×10－38

依据上述数据进行的预测不合理的是（）。

A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现

B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂

C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2

D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现

3．已知：25C时，Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，Ka（HCOOH）＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是（）。

A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10－10

B．向Zn（OH）2悬浊液中加少量HCOOH，溶液中c（Zn2+）增大

C．Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中，c（Zn2+）＞1.0×10－6mol/L

D．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常数K＝100

4．（四川宜宾2020~2021学年度高三上学期期中）某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强），各物质的电导率数据如下：

序号

物质

电导率

①

CaCO3（固体）

0

②

H2O

7

③

CaCO3饱和溶液

37

④

CaSO4饱和溶液

389

⑤

NaCl0.001mol·L－1

1989

⑥

AgNO30.001mol·L－1

1138

⑦

AgCl饱和溶液

13

下列分析不正确的是（）。

A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子

B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq）

C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀

D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13

5．（广东省名校联盟2021~2022学年高三下学期开学考试）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）。

A．该反应达到平衡时，c（Mn2+）＝c（Cu2+）

B．平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小

C．平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大

D．该反应平衡常数表达式：K＝

6．（福建省莆田市2021届高三下学期4月模拟）某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L?1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L?1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积（V）的变化关系如图所示。已知：pCl＝－lgc（Cl?），pCrO4＝－lgc（CrO42－）。下列说法不正确的是（）。

A．曲线I表示pCl与V（AgNO3溶液）的变化关系

B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点

C．M点溶液中：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH?）

D．该温度下