四川省成都市石室中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学 Word版无答案.docx

成都石室中学2024—2025学年度上期高2026届十月考试

化学试卷

试卷说明：

1.满分100分，考试时间90分钟；

2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39S：32Cl：35.5Cu：64

I卷

一、选择题(共22道小题，单选，每题2分)

1.下列词语描述中，属于△H0、△S0的化学变化的是

A.春风化雨 B.滴水成冰 C.蜡炬成灰 D.聚沙成塔

2.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()

A.c(SO3)＝0.4mol·L－1 B.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1

C.c(SO2)＝0.25mol·L－1 D.c(SO2)+c(SO3)＝0.5mol·L－1

3.足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的

①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度

A.③④⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①⑤⑥

4.人体血液里存在H2CO3/缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的作用可用H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)表示。已知该温度下H2CO3的pKa1=6.1，pKa2=10.3，下列说法不正确的是

A.正常人体血液中，c()c(H2CO3)

B.当过量的碱进入血液中时，会发生反应：+OH?=+H2O

C.当人体血液中c()与c(H2CO3)之比等于30，人体出现碱中毒

D.人体发生酸中毒时注射溶液NaHCO3可以缓解症状

5.下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是()

A.两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.①中MnO2极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－

D.装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

6.下列电离方程式或水解方程式书写正确的是

电离方程式

水解方程式

①熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++

②H2CO3的电离：H2CO32H++

③Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH?

④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3Na++

⑤HCl+H2O=H3O++Cl?

⑥AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl

⑦?Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH?

⑧碳酸氢钠水解：+H2O+H3O+

⑨NH4Cl溶于D2O中：+D2ONH3·D2O+H+

A.①④⑦⑧⑨ B.①⑨ C.① D.②③⑤⑥

7.50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是

A.仅凭如图装置无法完成实验

B.倒入NaOH溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入

C.用同浓度的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得ΔH偏大

D.改用25mL0.50mol?L-1盐酸与25mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行测定，中和热数值不变

8.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R浓度增大

C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

9.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L?1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L?1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L?1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的的是

A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸

B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：+H+=CO2↑+H2O

C.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)c()

D.根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点