2024年初三化学碳和碳的氧化物知识点习题及答案上课讲义.doc

第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的几种單质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻頭等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导電性，润滑性。可用于制铅笔芯、干電池的電极、電車的滑块等。注意：铅笔裏面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶体和少許杂质构成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业运用其来脱色，防毒面具裏的滤毒罐也是运用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶裏可以增長轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60個碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不一样。

CO和CO2的化學性质有很大差异的原因是：分子的构成不一样。

二、單质碳的化學性质:

單质碳的物理性质各异,而多种單质碳的化學性质却完全相似!

1、常温下的化學性质稳定【為何碳在常温下化學性质比较稳定？碳原子的最外层有4個電子，既不轻易得電子，也不轻易失去電子，因此常温下碳的化學性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水書写、古代書画历經百年也安然無恙、木质電线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是运用這個原理。】

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

現象：黑色粉末逐渐变成光亮紅色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、试验室制取气体的思绪：（原理、装置、检查）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体時则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体時则用制H2的发生装置。

（2）搜集措施：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法搜集CO只能用排水法（排空气法易中毒）

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的试验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

反应类型：复分解反应（AB＋CD=AD＋CB）

2)选用和過氧化氢制氧气（制氢气）相似的发生装置

3）气体搜集措施：向上排空气法

4）验证措施：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满措施：用點燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

4、试验室制取二氧化碳环节

一检、二装、三注入、四搜集

5、對的制取二氧化碳的装置图錯误制取二氧化碳的装置图

6、制取二氧化碳的注意事项

1）不能用碳酸钠粉末替代块状碳酸钙，由于碳酸钠粉末和稀盐酸反应太快，反应难以控制。

2）不能用浓盐酸替代稀盐酸，由于浓盐酸易挥发出HCl气体，且该反应是放热反应，會使浓盐酸挥发出更多的HCl气体，混在CO2中，使搜集的CO2气体不纯。

3）不能用稀硫酸替代稀盐酸，由于稀硫酸和碳酸钙产生的硫酸钙属于微溶物，會附著在碳酸钙表面，制止反应的深入進行。

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：無色,無味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化學性质:

1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检查二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是還原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既运用其物理性质，又运用其化學性质。干冰用于人工降雨、制冷剂运用其物理性质。

温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、開发新能源如、太阳能、風能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：無