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2010-2023历年浙江省蓬街私立中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4（g）；△H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×105Pa

B．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度0℃、压强5.05×104Pa

D．温度130℃、压强5.05×104Pa

2.下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A①②③④⑤??????B．①③④⑤????????C．①③⑤⑥??????D．③④⑥

3.（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是???（填“甲”或“乙”）；

（2）④电极上的电极反应式为?????????????????????

（3）①电极上的电极反应式为?????????????????????，

检验该电极反应产物的方法是???????????????????????

(4)写出装置甲的反应总化学方程式????????????????。

4.（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

根据上述数据可计算：N－H键的键能是??????????????。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)???????△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)???△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)??????△H＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________???????????????????????????????????????????????????????????。

5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6．4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH--4e-＝O2↑+2H2O

6.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（??）

A．NaOH

B．HC1

C．NaCl

D．CuSO4

7.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是?

A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

8.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

A．H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-142.9KJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6KJ/mol

9.（8分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.

Cr2O72-＋H2O?2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈??????色，因为???????????????????。??

（2）向