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【教材实验热点】01配制一定物质的量浓度的溶液

01配制一定物质的量浓度的溶液

【教材实验梳理】

一、一定物质的量浓度溶液的配制

(1)主要仪器

容量瓶(一定容积)、托盘天平(砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

(2)配制步骤

100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制

二、容量瓶使用的注意事项

(1)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500mL容量瓶。

(2)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制480mL1mol/LNaOH溶液时应选用500mL的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5mol。

(3)使用前要检查容量瓶是否漏水。

(4)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而造成损失。

(5)容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。

三、在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。

1.容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)

(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。

(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。

2.量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)

(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。

(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。

(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。

(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。

3.“仰视”、“俯视”对液体体积的影响

四、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析

【答题技巧】

容量瓶检漏操作

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

【典例讲解】

1．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

【及时巩固】

2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是

A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.50mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5℃

3．配制250mL0.5mol·Ll的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码??④500mL容量瓶⑤烧杯??⑥玻璃棒??⑦漏斗??⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是

A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

4．某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线