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《共价键》精品教案

[核心素养发展目标]1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、共价键

1．从微观角度理解氯气的形成过程

eq\x(两个氯原子各提供一个电子)→eq\x(两个氯原子间形成共用电子对)

→eq\x(两个氯原子达到8e－稳定结构)→eq\x(形成稳定的氯气分子)

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程

。

2．共价键和共价化合物

(1)共价键

(2)共价化合物

3．共价分子结构的表示方法

(1)电子式

如H2：Heq\o\al(·,·)H；N2：eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)；

NH3：。

(2)结构式

化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。

(3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表)

分子

H2O

CO2

CH4

电子式

结构式

H—O—H

O==C==O

立体构型

V形

直线形

正四面体

1．写出下列微粒或物质的电子式

(1)NHeq\o\al(＋,4)：；

(2)OH－：；

(3)NH4Cl：；

(4)NaOH：。

2．根据已知结构写出下列物质的电子式

(1)H—O—Cl：；

(2)H2O2：。

3．用电子式表示下列共价分子的形成过程

(1)H2：H·＋·H―→H∶H；

(2)NH3：；

(3)CO2：。

(1)电子式中各原子一般均达8e－(H为2e－)稳定结构。

(2)复杂阴、阳离子用“[]”，在“[]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中Oeq\o\al(2－,2)的电子式为：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。

二、化学键及分类

1．化学键

(1)化学键

(2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

2．离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物

共价化合物

概念

由离子键构成的化合物

以共用电子对形成分子的化合物

构成粒子

阴、阳离子

原子

粒子间的作用

离子键

共价键

熔、沸点

较高

一般较低，少部分很高(如SiO2)

导电性

熔融状态或水溶液导电

熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)

3.分子间作用力

(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

(2)由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

4．氢键

(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。

(1)单质分子中一定含有共价键()

(2)CO2的电子式为eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)()

(3)NaOH中含有离子键和极性键()

(4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间()

(5)氢键是化学键的一种()

(6)稀有气体不存在化学键()

(7)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×

1．在下列物质中：

A．氩B．NaOHC．甲烷D．氯化钡E．氮气F．NH3G．CCl4H．H2O2

(1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)；

(2)既有离子键又有共价键的物质是________；

(3)只含极性键的物质是________；

(4)含非极性键的物质是__________。

答案(1)D(2)B(3)CFG(4)EH

2．下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。

①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水④氯化氢溶解于水⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水

其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。

答案①⑤②③④⑥

解析①升华是物理变化，碘的升华中未破坏化学键；

②加热熔化氢氧化钠只破坏离子键；

③食盐溶解于