2010-2023历年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅

B．对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C．反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

2.下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦器壁。

促使晶体析出

B

将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段时间后取出洗净，再放入一定浓度的溶液中。

验证在浓硝酸中的钝化

C

在食醋总酸含量测定实验中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液

主要是防止食醋的挥发而导致实验误差。

D

把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧2~3分钟后，立即投入到冷水中，反复操作3~5次。

可以使碳棒表面变得粗糙多孔，便于吸收更多的气体

3.下列过程一定释放出能量的是

A．化合反应

B．分解反应

C．分子拆成原子

D．原子组成分子

4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．的溶液中，、、、

B．的溶液中，、、、

C．水电离出的溶液中，、、、

D．的无色透明溶液中，、、、

5.下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀

C．钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：

6.下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

7.一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是

A．NaCl

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4

8.下列说法中，正确的是

A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．催化剂能改变化学反应的平衡转化率

C．△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关

D．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H0

9.对可逆反应△H，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，（正）减小；③压强增大一倍，平衡不移动，（正）、（逆）不变；④增大B的浓度，（正）（逆）；⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．③

C．④

D．④⑤

10.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

11.（14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用

（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________

②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________

③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________

（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________

（3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

①绿矾的含量为__________%。

②的作用是__________。

12.（12分）

（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________

（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。

①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）

②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（