课题：金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用和保.docVIP

课题：金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用和保

知识点一：金属材料

金属材料包括纯金属和它们的合金

要点诠释】

①合金是混合物

②合金中至少含有一种金属

③合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

b．常见的合金〔见图22—4〕

要点诠释】

①生铁和钢都是铁合金，因含C量不同合金的性能不同，含C量越大，硬度越大；含C量越低，韧性越好。

②合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

知识点二：金属的化学性质

1．金属与氧气的反响

铁

铝

铜

反响现象

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体

外表变暗，失去金属光泽

外表变黑，失去金属光泽

化学方程式

4Al+3O22Al2O3

2Cu＋O22CuO

反响特征

都是氧化反响，生成金属氧化物，且都属于化合反响。

【要点诠释】

①钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反响，其中铝锌在其外表形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反响的继续进行。

②铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用，铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

③镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反响生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反响。

2．金属与酸的反响

铁丝

铝丝

铜丝

反响现象

稀盐酸

铁丝外表产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色

铝丝外表产生大量气泡，溶液颜色没有变化

不反响，没有明显现象

稀硫酸

铁丝外表产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色

铝丝外表产生大量气泡，溶液颜色没有变化

不反响，没有明显现象

化学方程式

稀盐酸

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

稀硫酸

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

反响

特征

1、都属于一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物；

2、根据铜不反响，铁反响较不剧烈，而铝反响现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：AlFeCu；

3、Fe与酸作用，生成的是氯化亚铁〔FeCl2〕、硫酸亚铁〔FeSO4〕，〔注意：此处铁元素化合价是正二价〕而不是氯化铁、硫酸铁。

【要点诠释】

①参加反响的金属必须排在金属活动性顺序氢的前面

②酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸

③金属与酸发生反响后，溶液的质量均增加

④金属与酸反响都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化，铁除外。

3．金属与金属化合物的反响

铁丝浸入硫酸铜溶液

铝丝浸入硫酸亚铁溶液

铜丝浸入硫酸铝溶液

反响

现象

铁丝外表有光亮的红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色

铝丝外表有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色

不反响，没有明显现象

化学方

程式

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe

反响

特征

1、都属于一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物；

2、由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可初步推断三种金属的活动性由强到弱依次是：AlFeCu；

3、铜不能与硫酸铝溶液反响，是因为铜的活动性比铝的更弱。

【要点诠释】

①参加反响的金属的活动性必须强于盐中的金属。

②参加反响的盐必须溶于水。防止写出以下错误的化学方程式：

Fe+CuCO3FeCO3+CuCu+2AgClCuCl2+2Ag

③参加反响的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反响不是

2Na+CuSO4Na2SO4+Cu而是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4

知识点三：金属活动顺序

金属活动顺序表：

1.金属的位置越靠前，活动性越强。

2.H前金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢，H后的金属不能；且金属的位置越靠前，它与酸反响的速率越大。

3.位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但K、Ca、Na不能把后面的金属从盐溶液中置换出来。

【要点诠释】

①判断金属与酸溶液的反响能否发生，如分别把铁、铜投入稀硫酸中。

②判断金属与盐溶液的反响能否发生，如分别把锌、铜投入硫酸亚铁溶液中。

知识点四：置换反响

定义：置换反响是由一种单质跟一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反响。

【要点