2023—2024学年上海市徐汇区高三上学期高考一模化学试卷.docVIP

2023—2024学年上海市徐汇区高三上学期高考一模化学试卷

一、填空题

(★)1.乙醇也是一种清洁燃料，乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为?23℃，解释沸点差异的原因_______。

二、单选题

(★★★)2.下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是

A．石油分馏

B．重油裂解

C．石油裂化

D．煤的干馏

三、解答题

(★★★)3.利用水煤气合成甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1=?90.8kJ·mol?1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2=?23.5kJ·mol?1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3=?41.2kJ·mol?1

(1)总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH=_____。

(2)一定条件下，起始浓度分别为c(CO)=0.6mol·L?1、c(H2)=1.4mol·L?1，8min后反应①达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为_____。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的是_____。

A．该反应可能处于化学平衡状态

B．正、逆反应速率一定相等

C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O

D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等

(4)T℃时，反应②的平衡常数为2.此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH，某时刻测得部分组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

c/mol·L?1

0.44

0.60

比较此时正、逆反应速率的大小_____。

A．υ(正)υ(逆)B．υ(正)υ(逆)C．υ(正)=υ(逆)D．无法判断

判断依据为_____。

(★★★)4.利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：

反应ⅠCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1=41.2kJ·mol?1

反应Ⅱ2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH2=?122.5kJ·mol?1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。已知：CH3OCH3的选择性=。

(1)反应Ⅱ能自发进行的条件为_______。

A．高温B．低温C．任意温度

(2)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%（A点）。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________________。

(3)300°C时，通入CO2、H2各1mol，若只考虑反应I、Ⅱ，平衡时CH3OCH3的选择性、CO2的平衡转化率均为40%，平衡时生成CH3OCH3的物质的量为________________mol。

(4)温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而增加的原因是_____________________。

(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极的电极反应为_________________。

四、填空题

(★★)5.金属铜被广泛应用于电气、电子等领域。因原料和工艺不同，铜的冶炼主要有火法冶炼与湿法冶炼两种技术路线。

(1)铜元素位于元素周期表的

A．s区

B．p区

C．ds区

D．f区

(2)基态Cu原子的核外电子排布式_______。

五、解答题

(★★★)6.火法冶炼是以黄铜矿(CuFeS2)为主要原料，下图是一种火法制备高纯度铜的工艺。

(1)黄铜矿熔炼过程中会发生反应：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2.若2molCuFeS2参与反应，转移电子数目为_______。在上述反应中，SO2是_______。

A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物

(2)吹炼过程中，向熔融的冰铜中加入SiO2的目的是_______。

(3)粗铜经电解精炼可获得高纯度铜，下列说法正确的是

A．粗铜做阴极，发生氧化反应

B．电解质溶液中铜离子向阴极移动

C．利用阳极泥可回收Ag、Zn