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2010-2023历年辽宁省本溪一中高二第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（3分）在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应，2A2(g)+B2(g)5C(g)，起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示：

容量

甲

乙

丙

丁

A2（mol）

2

1

2

1

B2（mol）

1

1

2

2

在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A2的转化率由大到小的顺序是????????????????

2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

3.（7分）．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol－1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。

(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH。

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，

则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。

4.一定温度下，将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）

A．0.4mol

B．0.2mol

C．0.2x0.4mol

D．0.2mol

5.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()

A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2

6.（15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)?aZ(g)+W(g)?△H=－QkJ·mol－1(Q0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值将?????(填“增大”．“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为???????，该反应的熵变△S?????0（填“”．“”或“=”）。

(3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)??X的转化率α＝????????(用含Q．Q1的代数式表示)。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1?kJ的是????????(稀有气体不参与反应)。

A．2molX．1molY．1molAr

B．amolZ．1molW

C．1molX．0.5molY．0.5amolZ．0.5molW

D．4molX．2molY

（二）若在相同温度下，将2molX和1molY加入到容积固定不变的甲容器中，将2amolZ和2molW加入到容积可变的乙容器中，t1＝5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5mol/L。

请回答下列问题：

(1)5min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。

(2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容