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辽宁省锦州市重点中学2024-2025学年高三第三次诊断性考试化学试题试卷

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

A．b为电源负极

B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a

D．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

2、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（????）

A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（）

A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

B．原子半径：abcd

C．b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强

D．m、n、q三种物质均为共价化合物

4、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

平衡常数

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2.0

4.0

3.2

K1

乙

1

T2

1.0

2.0

1.2

K2

下列说法正确的是()

A．K1＝12.8

B．T1＜T2

C．T1℃时向甲容器中再充入0.1molH2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2，达平衡时，CO2的转化率大于40%

5、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是（）

A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-

B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol?L-1

C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解

6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

①②③④

A．A2(g)+?3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B．4CO(g)?+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)?，如图②?说明NO2?的转化率bac

C．N2(g)+?3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(??)，如图④说明生成物D一定是气体

7、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．使用催化剂可以降低过渡态的能量

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

D．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B．硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D．用惰性电极电解食盐水，若