专题解密（三） 无机化工流程题 专题检测（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）.docx

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专题解密（三）无机化工流程题专题检测

（7小题，共100分）

1.（2022届河南省濮阳市高三一模）（14分）锑（Sb）是第VA族元素，其单质主要用于制造合金、半导体。三氧化二锑俗称锑白，是白色粉末，不溶于水，是一种两性氧化物，主要用于白色颜料、油漆和塑料、石油化工等。某工厂用羽毛矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白的工艺流程如图所示：

（1）Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价，则其化合价是______。X是一种固体单质，其成分是___________（填化学式）。

（2）氯化浸出中，除铅与X外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：__________________________________。操作1为加水稀释，写出生成SbOCl的离子方程式：_______________________________________。

（3）试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是___________________。操作2的内容是_____________、干燥。

（4）在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液（原理如图）可得到单质锑。

写出阴极的电极反应式：___________________，B电极应接电源的______极，当有2molSb生成时，通过阳离子交换膜的离子数为_________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

2．（2022届辽宁省辽阳市高三一模）（15分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图：

已知：①Ce4+能与F－结合成［CeFx］（4－x）+，也能与SO42－结合成［CeSO4］2+；②Ce4+在硫酸体系中能被萃取剂［（HA）2］萃取，而Ce3+不能。回答：

（1）“氧化培烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：___________________________________；为避免产生上述污染，解决方案为________________________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n－4A2n）+4H+。实验室中萃取时要用到的主要玻璃仪器名称为__________；图中D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比D＝c［Ce·（H2n－4A2n）］/c｛［CeSO4］2+｝。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42－），D随起始料液中c（SO42－）变化的原因：____________________。在D＝80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0.1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂（HA）2，充分振荡，静置，水层中［CeSO4］2+＝________。（结果保留二位有效数字）。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是________。

A．H2O2处理含酸性重铬酸钾的废水

B．H2O2和二氧化锰混合制氧气

C．H2O2与氧化钙制过氧化钙

D．H2O2在海带提碘实验中的作用

（5）“氧化”步骤的化学方程式为：_________________________。

（6）取上述流程中得到的CeO2产品wg，加硫酸溶解后，用V1mLamol/LFeSO4溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应，Ce3+为无色），用bmol/L标准酸性KMnO4溶液滴定过量的FeSO4，消耗V2mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。

3．（2022届重庆市高三11月调研）（14分）磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料生产大国。以高硫铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等）提取氧化铝和磁性氧化铁，其流程如下：

（1）磁性氧化铁的化学式为______；写出滤渣Ⅰ主要成分的两种用途：__________；反应Ⅲ加入FeS2的目的是作为______（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有___________________________。

（3）焙烧Ⅰ中，FeS2发生反应的化学方程式为___________________________。

（4）焙烧Ⅰ的过程中采用如右图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是______________________________（任答一点