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2010-2023历年重庆市西南师大附中高二上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.对可逆反应：2C(g)A(g)+3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（???）

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，

B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动

C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动

D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低

2.把3molM和2.5molN混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：

3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知=0.1mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是（???）

A．M的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1

B．平衡时N的转化率为25%

C．平衡时P的浓度为0.25mol·L－1

D．平衡时容器内的压强为原来的倍

3.(1)常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH______7(填、=或)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

(2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3_______NaHCO3（填、=或、=或）。

(3)Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。

4.常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（???）

A．pH=12的Ba(OH)2

B．pH=12的NH3·H2O

C．0.05mol/L的NaOH

D．0.05mol/L的BaCl2

5.在T℃下，将1molN2和3molH2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：

此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。

H2的转化率为_____________________。

维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1molN2、3molH2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_____________L。

6.常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，

！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01mol/L的是_________，浓度为0.002mol/L的是_________。

（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

7.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(????)?

A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO－3)＋2c(RO2－3)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH＋4)：②＞③＞①

D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③

8.已知有如下平衡体系：3A(g)+B(g)2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（???）

A．M=m????B．Mm?????C．Mm?????D．以上情况都有可能

9.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶