高中化学学业水平选择性考试模拟试题(三).DOC

高中化学学业水平选择性考试模拟试题(三)

(考试用时：75分钟试卷满分：100分)

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是()

A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金

B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U互为同位素

C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2

D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料

2．下列化学用语或图示表达正确的是()

A．N2的结构式：N≡N

B．顺-2-丁烯的球棍模型：

C．CO2的空间填充模型：

D．基态氮原子的轨道表示式：

3．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是()

A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙制取氯水

C．用装置丙处理尾气 D．用pH试纸测氯水的pH

4．三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是()

A．晶体类型为分子晶体

B．1mol该分子中存在15molσ键

C．分子中所有化学键均为极性键

D．六元环上的N原子提供孤电子对形成大π键

阅读下列材料，完成5～7题。

元素周期表中第ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol－1)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。

5．下列说法正确的是()

A．H2O2是非极性分子

B．SO3与SOeq\o\al(2－,3)微粒中的O—S—O夹角相等

C．硒原子基态核外价电子排布式为4s24p4

D．第ⅥA族元素氢化物的熔、沸点从上到下依次增大

6．下列化学反应方程式表示正确的是()

A．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸：SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－

B．CuSe和浓硫酸混合焙烧：CuSe＋H2SO4===CuSO4＋H2Se↑

C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeOeq\o\al(2－,3)＋4e－＋6H＋===Te＋3H2O

D．H2S的燃烧：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1124.4kJ·mol－1

7．下列物质性质与用途具有对应关系的是()

A．S的沸点低，可用于杀菌消毒

B．SO2有氧化性，可用于漂白纸张

C．浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体

D．BaSO4不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐

8．同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一。已知CH3COOH和CH3CH2OD在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯(不考虑副反应)，下列说法正确的是()

A．同位素(14C)示踪法常用于考古断代

B．上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置

C．平衡体系中除H2SO4外各物质均含有D原子

D．平衡体系中同时含有H2O、HDO和D2O

9．某课题组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基磷化反应，如图所示(—Ph代表苯基，—Me代表甲基)。下列叙述错误的是()

A．甲分子中所有碳原子可能共平面

B．甲和乙发生加成反应生成丙

C．乙的分子式为C14H15O2P

D．丙与足量H2反应生成丁，丁分子中最多含4个手性碳原子

10．过氧硫酸氢根离子(HSOeq\o\al(－,5))参与烯烃的不对称环氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是()

A．该反应受体系pH的影响

B．是中间产物且具有较强氧化性

C．该过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂

D．总反应的化学方程式为

11.下列实验现象与实验操作不匹配的是()

实验操作

实验现象

A

已知[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2OΔH＞0，[CuCl4]2－为黄绿色，将盛有2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液的试管加热

溶液变为黄绿色

B

将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中

铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体

C

向盛有4.0mL0.1mol·L－1CuSO4溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量

先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶