2024年初中化学知识点总结最全.doc

初中化學知识點總結

一、基本概念：

1、化學变化：生成了其他物质的变化

2、物理变化：没有生成其他物质的变化

3、物理性质：不需要发生化學变化就体現出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性质：物质在化學变化中体現出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质构成

6、混合物：由两种或两种以上物质构成,各物质都保持本来的性质

7、元素：具有相似核電荷数(即质子数)的一类原子的總称

8、原子：是在化學变化中的最小粒子，在化學变化中不可再分

9、分子：是保持物质化學性质的最小粒子，在化學变化中可以再分

10、單质：由同种元素构成的纯净物

11、化合物：由不一样种元素构成的纯净物

12、氧化物：由两种元素构成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化學式：用元素符号来表达物质构成的式子

14、相對原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作為原则,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相對原子质量=

相對原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量重要集中在原子核)

15、相對分子质量：化學式中各原子的相對原子质量的總和

16、离子：带有電荷的原子或原子团

注：在离子裏，核電荷数=质子数≠核外電子数

17、四种化學反应基本类型：（見文末详细總結）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种單质和一种化合物起反应，生成另一种單质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化學的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化學反应(不属于化學的基本反应类型)

缓慢氧化：進行得很慢的,甚至不轻易察覺的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化學变化裏能变化其他物质的化學反应速率,而自身的质量和化學性在化學变化前後都没有变化的物质

21、质量守恒定律：参与化學反应的各物质的质量總和，等于反应後生成物质的质量總和。

（反应的前後，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质裏，形成均一的、稳定的混合物

溶液的构成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体時，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解時，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們习惯上都把水當成溶剂，其他為溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂裏到达饱和状态時所溶解的质量，就叫做這种物质在這种溶剂裏的溶解度。

24、酸：電离時生成的阳离子所有都是氢离子的化合物。

如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

碱：電离時生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-

盐：電离時生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、結晶水合物：具有結晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）

27、潮解：某物质能吸取空气裏的水分而变潮的現象

風化：結晶水合物在常温下放在干燥的空气裏，逐渐失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③可燃物的温度要到达著火點。

二、基本知识、理论：

1、空气的成分：N2占78%,O2占21%,稀有气体占%,CO2占%,其他气体与杂质%

2、重要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其他常見气体的化學式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、